Question

5．為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品20g，向其中逐滴加入100g的稀硫酸時，剛好不再產(chǎn)生氣體，反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量；
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，硫酸質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98        2
x    y        0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=9.8g，
答：樣品中鋅的質(zhì)量是6.5g．
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．