【題目】酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法正確的是______。
A 酸堿鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) B 能夠生成鹽和水的反應(yīng)都叫做中和反應(yīng)
C 酸和堿都含有氫元素 D 鹽都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的
(2)海水經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶制得的粗鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì),必須進(jìn)行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如圖:
①海水制鹽選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是______。
②寫出流程圖中加入過量Ca(OH)2溶液所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______。步驟④中加入適量鹽酸的目的是什么?______
③操作a中用到的玻璃儀器都有什么?______
(3)用提純的NaCl配制200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水,需要氯化鈉的質(zhì)量為______克。在配制溶液的過程中,用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)(其他操作正確),則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______0.9%(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)為測(cè)定部分變質(zhì)的燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取該固體樣品10g,加入50g稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為57.8g。計(jì)算該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
【答案】C 氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大 MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2 除去過量的碳酸鈉和反應(yīng)生成的氫氧化鈉 燒杯、漏斗、玻璃棒 1.8 小于 47%
【解析】
(1)根據(jù)酸堿鹽的定義和性質(zhì)進(jìn)行分析。
(2)根據(jù)粗鹽提純的過程進(jìn)行分析解答。
(3)根據(jù)配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的操作進(jìn)行分析。
(4)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行解答。
(1)A、酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是有條件的,即生成物中有氣體、水、沉淀中至少一種,該選項(xiàng)說法不正確。
B、酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng),故選說法不正確。
C、酸和堿都含有氫元素,該選項(xiàng)說法正確。
D、鹽不都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的,例如氯化銨是鹽,其中不含有金屬離子,該選項(xiàng)說法不正確。
故選:C。
(2)①海水制鹽選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大。故填:氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大。
②流程圖中加入過量Ca(OH)2溶液中,氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2。故填:MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2。
步驟④中加入適量鹽酸的目的是:除去過量的碳酸鈉,除去碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉。故填:除去過量的碳酸鈉和反應(yīng)生成的氫氧化鈉。
③操作a是過濾,用到的玻璃儀器都有燒杯、漏斗、玻璃棒。故填:燒杯、漏斗、玻璃棒。
(3)用提純的NaCl配制200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水,需要氯化鈉的質(zhì)量為:200g×0.9%=1.8g;在配制溶液的過程中,用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致量取水的體積偏大,則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%。故填:1.8;小于。
(4)設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x。
反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為:10g+50g-57.8g=2.2g。
=
x=5.3g
該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=47%;
故填:47%。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)。它們分別由C、H、O中的一種或幾種元素組成,通常狀況下A、B、C為氣體,D、E為液體。(“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),“→”表示相連物質(zhì)能向箭頭所指一方轉(zhuǎn)化)部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略。請(qǐng)回答下列問題:
(1)B物質(zhì)的化學(xué)式_____。
(2)C物質(zhì)的用途_____(答一點(diǎn)即可)。
(3)請(qǐng)寫出A→B的化學(xué)方程式_____。
(4)D生成C屬于_____反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙兩組化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究中和反應(yīng).
甲組同學(xué)往一定體積的氫氧化鈉溶液中滴加的鹽酸(室溫下),根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出溶液的溫度與加入液體的體積關(guān)系曲線,如圖1所示:
(1)查得氫氧化鈉溶液密度為,配制100mL這種溶液,需氫氧化鈉 ______。
(2)根據(jù)圖1當(dāng)加入鹽酸體積為______mL時(shí),表明NaOH與HCl恰好完全反應(yīng),此判斷的依據(jù)是______。若要證明NaOH與HCl恰好反應(yīng),還可采用的方法有: ______。
(3)教材指出:酸與堿中和反應(yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失。圖2描述的是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì),根據(jù)圖示信息用實(shí)際參加反應(yīng)的微粒表示該反應(yīng)的本質(zhì):______。
(4)乙組同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與鹽酸反應(yīng),以探究中和反應(yīng)是否放熱,此提議是否合理?______,理由是______。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸、氫氧化鈉是常見的酸堿。
(1)硫酸中所含根的符號(hào)是______,氫氧化鈉的俗稱是______(任寫一種)。
(2)將濃硫酸稀釋和將固體氫氧化鈉溶解都會(huì)______熱(填“吸”或“放”);稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸緩慢注入水中,其原因是______;寫出稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(3)稀硫酸不僅能與堿反應(yīng),還能與活潑金屬反應(yīng)制氫氣。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,含H2SO424.5g的稀硫酸與足量的鋅反應(yīng),制得氫氣的質(zhì)量為______?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸是高中化學(xué)將要學(xué)習(xí)的一種重要的酸,濃硝酸見光會(huì)發(fā)生化學(xué)變化,其化學(xué)方程式為:,則X的化學(xué)式為______;在該反應(yīng)中化合價(jià)沒有改變的元素是______;硝酸有酸的一些共同性質(zhì),是因?yàn)樗谒芤褐心芙怆x出______(用化學(xué)符號(hào)表示)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是甲丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.A點(diǎn)表示20℃時(shí)甲、乙溶解度相等
B.30℃時(shí),30g甲物質(zhì)中加入50g水,充分溶解后得到72.5g溶液
C.甲中混有少量丙,可用冷卻熱飽和溶液的的方法提純甲
D.將30℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到10℃,它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生改變
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。
(1)物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖1所示,圖中①表示的是______________,②表示的是______________。
(2)圖2是氧、鈉、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
①氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值是______________。
②氧和硫兩種元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因是它們?cè)拥?/span>______________相同。
③氯元素和鈉元素形成化合物的化學(xué)式為______________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中A是某元素在周期表中的部分信息,B、C是兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
(1)A表示的元素屬于_____(選填“金屬”或“非金屬”)元素;
(2)B、C屬于不同種元素的本質(zhì)區(qū)別在于_____;
(3)C元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子,形成的離子符號(hào)為_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將25 g石灰石樣品放入燒杯中(雜質(zhì)既不溶于水也不參加反應(yīng)),加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),共用去稀鹽酸100 g.燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g.請(qǐng)計(jì)算:
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為______________g。
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?____________
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?____________ (結(jié)果保留至1%)
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