Question

【題目】為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某校學生進行了如下探究。取12ｇ該樣品放入燒杯中，逐滴加入150ｇ稀鹽酸(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應)，并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體的坐標圖，如下圖所示。計算當恰好完全反應時：

⑴ 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是________ｇ。

⑵ 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是__________？(結(jié)果保留一位小數(shù))

⑶ 所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是__________？

Answer 1

【答案】 4.4 83.3% 10%

【解析】解：（1）據(jù)圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應生成二氧化碳4.4g；（2）圖象的轉(zhuǎn)折點是二者恰好反應的點，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質(zhì)量為105.4g；

設碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl═CaCl2+ H2O + CO2↑
100 111 44
xy4.4g

100/x=44/4.4g x=10g

111/y=44/4.4g y=11.1g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=10g÷12g×100%≈88.3%
（3）反應后氯化鈣溶液的質(zhì)量為：105.4g+10g-4.4g=11.1g
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：

11.1g÷111g×100%=10%

答：（1）4.4；（2）83.3% ；（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。