Question

5．海洋為人類提供了寶貴的自然資源．
（1）從海水中提取的食鹽是含有泥沙等不溶性雜質(zhì)的粗鹽，需要經(jīng)溶解過(guò)濾、蒸發(fā)加以提純得到較純凈的食鹽．為了得到精鹽，還需要除去它中含有MgCI₂、CaCI₂等雜質(zhì)，其流程如圖所示：
①步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②步驟②中，加入過(guò)量的Na₂CO₃的目的是除去氯化鈣和反應(yīng)剩余的氫氧化鈣．步驟④中加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃和
NaOH．
③若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有氯化鈣．
（2）用氯化鈉和碳酸氫銨（NH₄HCO₃）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH₄Cl），該反應(yīng)可表示為NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl.20℃時(shí)，按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH₄HCO₃，理論上從溶液中提出晶體的質(zhì)量為7.2g．
資料：20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度如下：假設(shè)它們同時(shí)溶解在水中各自的溶解度不變，

物質(zhì)	NaCl	NH4CO3	NH4Cl	NaHCO3
溶解度	36.0	21.6	37.2	9.6

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過(guò)濾可以將固體和液體分離進(jìn)行分析；
①根據(jù)氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進(jìn)行分析；
②根據(jù)碳酸根離子和鈣離子會(huì)生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析；
③根據(jù)步驟①和步驟②的順序顛倒，反應(yīng)剩余的氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl，結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）從海水中提取的食鹽是含有泥沙等不溶性雜質(zhì)的粗鹽，需要經(jīng)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)加以提純得到較純凈的食鹽；
①氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
②步驟②中，加入過(guò)量的Na₂CO₃的目的是除去氯化鈣和反應(yīng)剩余的氫氧化鈣，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以步驟④中加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃和NaOH；
③若步驟①和步驟②的順序顛倒，反應(yīng)剩余的氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣和水，所以最后所得的精鹽水中還含有氯化鈣；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式中質(zhì)量關(guān)系可以知道：
NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl
58.5   79      84    53.5
11.7g  15.8g   16.8g  10.7g
滿足化學(xué)式中相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，所以可以知道可以得到碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g，生成氯化銨的質(zhì)量為10.7g，根據(jù)題中的溶解度表可以知道，20℃時(shí)100g水中能夠溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.6g，能夠溶解氯化銨的質(zhì)量為37.2g，所以能夠析出的晶體的質(zhì)量為16.8g-9.6g=7.2g．
故答案為：（1）過(guò)濾；
①M(fèi)gCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
②除去氯化鈣和反應(yīng)剩余的氫氧化鈣，NaOH；
③氯化鈣；
（2）7.2．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先要理解和熟記對(duì)海洋資源的合理開發(fā)與利用，以及與之相關(guān)的知識(shí)，然后根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．