Question

有一包固體，可能由硫酸銅、硫酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉、硝酸鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展了以下實(shí)驗(yàn)：
已知，步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生，；步驟Ⅱ、Ⅲ均可觀察到有白色沉淀生成．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是

 

，證據(jù)是

 

．
（2）原固體中可能含有的物質(zhì)是

 

．
（3）步驟Ⅱ中一定發(fā)生的化學(xué)方程式是

 

．
（4）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硫酸銅；硫酸銅與氫氧化鈉不能共存，所以固體中一定不含有氫氧化鈉；又因?yàn)橛袣馀莓a(chǎn)生，所以固體中一定含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中可能含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀．

解答：解：（1）固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硫酸銅；硫酸銅與氫氧化鈉不能共存，所以固體中一定不含有氫氧化鈉；又因?yàn)橛袣馀莓a(chǎn)生，所以固體中一定含有碳酸氫鈉；
（2）有分析可知，可能含有的物質(zhì)是硫酸鈉、硝酸鈉；
（3）步驟Ⅱ中一定發(fā)生硝酸鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硝酸銅和硫酸鋇沉淀，化學(xué)方程式是CuSO₄+Ba（NO₃）₂=Cu（NO₃）₂+BaSO₄↓；
（4）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硫酸銅，又因?yàn)橛袣馀莓a(chǎn)生，所以固體中一定含有碳酸氫鈉；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，所以藍(lán)色溶液中一定含有硫酸銅和氯化氫和氯化鈉；加入過(guò)量硝酸鋇，硝酸鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硝酸銅和硫酸鋇沉淀，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇、硝酸銅、氯化鈉、氯化氫；步驟Ⅲ加入過(guò)量硝酸銀溶液，硝酸銀溶液與氯化氫反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇、硝酸銅、硝酸銀、硝酸、硝酸鈉；
故答案為：（1）硫酸銅、碳酸氫鈉；固體加過(guò)量稀鹽酸，固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生；
（2）硫酸鈉、硝酸鈉；
（3）CuSO₄+Ba（NO₃）₂=Cu（NO₃）₂+BaSO₄↓；
（4）硝酸鋇、硝酸銅、硝酸銀、硝酸、硝酸鈉．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色