Question

16．在燒杯中加入石灰石12.5g（所含雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），再加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)過程中用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0g．試計(jì)算：
（1）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后過濾，將所得濾液蒸發(fā)掉5.6克水（無晶體析出），求此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量和生成的氯化鈣質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，氯化氫質(zhì)量為y，生成氯化鈣質(zhì)量為z，
反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：165.0g-160.6g=4.4g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         73      111             44
x             y        z               4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，y=7.3g，z=11.1g，
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
（2）此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.1g}{10g+100g-4.4g-5.6g}$×100%=11.1%，
答：此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．