15.某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查,測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),采用的方法如下:取該石灰石樣品16g,把80g稀鹽酸分4次加入,測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng)).請計算:
序號加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g
第1次2011
第2次206
第3次202.8
第4次20n
(1)上表中n的數(shù)值為2.8;
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.5%;
(3)求該16g石灰石樣品與80g稀鹽酸完全反應(yīng)后所產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量.(要求:寫出計算步驟,計算結(jié)果保留一位小數(shù))

分析 (1)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知,第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g,而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g,說明此時碳酸鈣已反應(yīng)完,不再產(chǎn)生氣體,故表中n的數(shù)值為2.8.
(2)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知,完全反應(yīng)后,剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為2.8g,石灰石樣品的質(zhì)量減去剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量就是樣品中碳酸鈣的質(zhì)量,然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可.
(3)根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳酸鈣的質(zhì)量,即可計算出生成二氧化碳的質(zhì)量進行解答.

解答 解:(1)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知,第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g,而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g,說明此時碳酸鈣已反應(yīng)完,不再產(chǎn)生氣體,故表中n的數(shù)值為2.8.
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{16g-2.8g}{16g}$×100%=82.5%.
答:樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.5%.
(3)設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                  44
16g-2.8g              x
$\frac{100}{16g-2.8g}$=$\frac{44}{x}$
解之得:x=5.8g
答:反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量是5.8g.

點評 本題主要考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理進行分析數(shù)據(jù)的能力,最后固體質(zhì)量不減少,即為雜質(zhì)的質(zhì)量.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.如圖裝置用于制取某些氣體.

(1)填寫下列儀器的名稱:a:酒精燈;b:集氣瓶.
(2)若用KMnO4制取氧氣,反應(yīng)的文字表達(dá)式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A(填序號),不能選用的收集裝置是E(填序號),原因是氧氣的密度比空氣大.
(3)雖然常溫壓下乙烯(C2H4)不與空氣反應(yīng),但因密度很接近空氣而不用排空氣法收集.若用排水法收集乙烯,收集乙烯時將待導(dǎo)氣管口連續(xù)穩(wěn)定地冒出氣泡才開始收集,原因是剛開始出現(xiàn)的氣泡主要是空氣.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.繼食鹽加碘工程之后,我國又啟動醬油加碘工程.這里的繼食鹽加碘工程之后,我國又啟動醬油加碘工程.( 。
A.鐵單質(zhì)B.鐵元素
C.鐵原子D.鐵的相對原子質(zhì)量

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì),A、B是含有相同元素的無色液體,D是最輕的氣體,C能供給呼吸,F(xiàn)是紅色金屬單質(zhì),反應(yīng)①常用于實驗室制取氧氣,G是該反應(yīng)的催化劑,根據(jù)如圖的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷:
(1)B、C物質(zhì)分別是:B水、C氧氣;
(2)反應(yīng)①的文字表達(dá)式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣,反應(yīng)類型為分解反應(yīng);
(3)反應(yīng)③的文字表達(dá)式為銅+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.現(xiàn)有①蒸餾水  ②鐵  ③高錳酸鉀  ④醫(yī)用75%的酒精  ⑤湖水  ⑥過氧化氫  ⑦液氧   ⑧四氧化三鐵 八種物質(zhì),其中屬于混合物的有(填序號,下同)④⑤,屬于純凈物的有①②③⑥⑦⑧,屬于單質(zhì)的有②⑦,屬于化合物的有①③⑥⑧.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖如下:

(1)A、B、C中表示混合物的是A(填序號).
(2)上述變化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中,屬于化學(xué)變化的是變化Ⅰ,此反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng).
(3)變化中“”和“”的分子個數(shù)比為1:2.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗裝置(天平略)來驗證質(zhì)量守恒律.

(1)上述A~C三個實驗裝置中,只有A裝置能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律,B、C裝置則不能.
①否定B、C裝置的理由分別是B裝置內(nèi)發(fā)生的變化屬于物理變化,C裝置內(nèi)產(chǎn)生的氣體會逸散到空氣中.
②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
(2)小明受到A裝置的啟發(fā),將C裝置進行改進,如圖D所示.
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
②此實驗的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生,氣球脹大.
③待完全反應(yīng)后,將裝置D置于天平上稱量,所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的。粽麄操作過程無差錯,則造成上述實驗誤差的原因是氣球變大后,受到空氣的浮力增大,導(dǎo)致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.硫在氧氣中燃燒,最能說明了該變化是化學(xué)變化的是( 。
A.比空氣中燃燒更旺B.生成刺激性氣味的氣體
C.放出大量的熱D.發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.學(xué);瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)知道二氧化錳能作過氧化氫(H2O2)分解的催化劑后,想再探究其他一些物質(zhì)如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑.請你一起參與他們的探究過程,并填寫下列空白.
【提出問題】Al2O3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢?
【作出猜想】Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑.
【實驗驗證】
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
實驗一A將帶火星的小木條伸入盛有過氧化氫溶液的試管中有少量氣泡
木條不復(fù)燃
常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢.
實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3,然后將帶火星的木條伸入試管中產(chǎn)生大量的氣泡
木條復(fù)燃
BAl2O3能加快過氧化氫的分解速率
【得出結(jié)論】Al2O3能加快過氧化氫的分解速率,故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑.
【反思提高】經(jīng)過討論,有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個證據(jù),不能證明Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑,還要補充一個探究實驗:
實驗三:
【實驗?zāi)康摹刻骄緼l2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變.
【實驗步驟】①準(zhǔn)確稱量Al2O3(少量)的質(zhì)量;②完成實驗二;③待反應(yīng)結(jié)束,將實驗二試管里的物質(zhì)進行過濾,洗滌,干燥,稱量;④對比反應(yīng)前后Al2O3的質(zhì)量.
【交流討論】如果Al2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,則說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑.
【提出新的問題】但小華認(rèn)為,要證明猜想,上述三個實驗還不足夠,還需要再增加一個探究實驗:探究Al2O3在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)是否改變.

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