4.物質(zhì)的性質(zhì)和用途是化學(xué)的重要研究內(nèi)容.
(1)濃硫酸具有吸水性,在實驗室中常用它做干燥劑.
(2)用石灰漿粉刷墻壁,干燥后墻面就變硬了,用化學(xué)原理解釋該現(xiàn)象.Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
(3)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀.
(4)圖中,用濾紙做成的小花噴灑某溶液后放在燒杯上方,片刻后變成紅色.請推測噴灑液和燒杯中溶液可能是什么?石蕊溶液和濃鹽酸(或酚酞溶液和濃氨水)(寫出一組即可).

分析 (1)根據(jù)濃硫酸具有吸水性進行分析解答.
(2)根據(jù)石灰漿的主要成分是氫氧化鈣,能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,進行分析解答.
(3)根據(jù)氫氧化鈉能與氯化鐵溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀解答.
(4)濾紙做成的小花噴上某溶液后放在燒杯上方,片刻后變成紅色;根據(jù)紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色,無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅色,結(jié)合常見的具有揮發(fā)性的溶液進行分析解答.

解答 解:(1)濃硫酸具有吸水性,在實驗室中常用它做干燥劑.
(2)石灰漿中的主要成分是氫氧化鈣,能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水;碳酸鈣是一種不溶于水的白色的堅硬的物質(zhì),干燥后墻面變得既白又硬.
(3)氫氧化鈉能與氯化鐵溶液產(chǎn)生紅褐色的氫氧化鐵沉淀.
(4)濾紙做成的小花噴上某溶液后放在燒杯上方,片刻后變成紅色;
若噴灑的是石蕊溶液,則燒杯中的應(yīng)是具有揮發(fā)性的酸性溶液,濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于水生成鹽酸使紫色石蕊溶液變紅色;
若噴灑的是酚酞溶液,則燒杯中的應(yīng)是具有揮發(fā)性的堿性溶液,濃氨水有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨氣體遇到試劑中的水形成氨水,氨水呈堿性,無色的酚酞溶液遇堿性溶液變紅色.
故答案為:(1)干燥;(2)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;(3)產(chǎn)生紅褐色沉淀;(4)石蕊溶液和濃鹽酸(或酚酞溶液和濃氨水).

點評 本題難度不是很大,掌握濃硫酸的性質(zhì)與用途、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)、常見酸堿指示劑的性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
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3.下列說法中正確的是(  )
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20.有一包白色粉末,可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成.為探究其組成,同學(xué)們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性.他們經(jīng)過思考設(shè)計并進行了以下實驗

請分析實驗過程,回答下列問題:
(1)白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4,可能含有NaOH.
(2)生成白色沉淀的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl.
(3)為最終確定白色粉末的組成,還需要對無色濾液中呈堿性的物質(zhì)進行探究.
【提出問題】無色濾液中呈堿性的物質(zhì)是什么?
【做出猜想】猜想Ⅰ:Na2CO3.   猜想Ⅱ:NaOH.    猜想Ⅲ:Na2CO3和NaOH.
【進行實驗】
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①取無色濾液少許于試管中,滴加過量的BaCl2溶液.產(chǎn)生白色沉淀.猜想Ⅱ不成立.
②在①反應(yīng)后的試管中滴加無色酚酞溶液.溶液變?yōu)榧t色.猜想Ⅲ成立.
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