Question

實驗室有一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質的質量分數為10%，具體是什么物質的溶液無法辨認，只知道可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或碳酸鈉溶液中的一種．化學興趣小組的同學進行如下探究，請你共同參與：
【查閱資料】小組同學查閱了相關資料，得知四種物質在常溫下的溶解度如下表所示：

	氫氧化鈉	氯化鈉	氫氧化鈣	碳酸鈉
溶解度/g（20℃）	51	36	0.16	21.5

（1）小組同學經過討論，認為該溶液不可能是______溶液．
（2）取少量樣品溶液于試管中，滴加______試液，試液變紅色，該溶液不可能是______溶液，你的理由是：______．
（3）為了確定該溶液的成分，繼續(xù)進行下列實驗：
【設計實驗方案】方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成分；
方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成分．
【進行實驗】你更愿意選擇方案______（選填：“甲”或“乙”）進行實驗．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量樣品溶液于試管中，滴加______．	______	該溶液是碳酸鈉溶液． 有關反應的化學方程式為： ______．

【實驗反思】（1）小組同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定，它是______溶液，反應的化學方程式為______．
（2）通過實驗探究，小組同學提出了如下一些建議，其中合理的是______（填序號）．
A．傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕
B．要有嚴謹的科學實驗的態(tài)度
C．無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據氫氧化鈣溶解度與飽和溶液的溶質質量分數的關系進行分析解答；
（2）該溶液能使無色酚酞試液變紅，說明顯堿性，根據氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉溶液的酸堿性進行解答；
（3）檢驗氫氧化鈉和碳酸鈉，采用的是氯化鈣溶液或稀鹽酸等能于碳酸鈉溶液反應產生白色沉淀或產生氣體的物質，根據實驗結論確定實驗現象即可；
【實驗反思】（1）根據碳酸鈉的性質，判斷能與碳酸鈉反應且有明顯反應現象的堿溶液；
（2）根據節(jié)約藥品的原則，評價對于無法辨認的藥品的處理方法進行解答．
解答：解：（1）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質質量分數=×100%＜0.16%，而該溶液溶質質量分數為10%，故不可能是氫氧化鈣溶液；
（2）往該溶液中加入無色酚酞試液會變成紅色，可知溶液顯堿性；剩下的氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉溶液三種溶液中氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，故不可能是氯化鈉；
（3）若選用的是甲方案，氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，現象是有白色沉淀生成，反應的化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
若選用的是乙方案，稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水、二氧化碳氣體，現象是有氣泡產生，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【實驗反思】（1）碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀，故可用氫氧化鈣溶液確定溶液的組成，有白色沉淀生成是碳酸鈉溶液，無明顯現象是氫氧化鈉溶液，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕，故A合理；要有嚴謹的科學實驗的態(tài)度，故B合理；對于標簽被腐蝕的試劑，本著節(jié)約原則，應盡可能確定藥品的組成，不可隨意扔棄，既不安全又造成浪費；故C不合理；故選AB．
故答案為：（1）氫氧化鈣；
（2）酚酞；NaCl；氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞試液變紅；
（3）乙；稀鹽酸；有氣泡產生；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【實驗反思】（1）Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）AB．
點評：本題難度較大，可采取“利用測定結果進行先排除，最后進行實驗檢驗”的思路確定未知溶液，解題的關鍵是熟練掌握氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉的性質．