Question

實驗室有一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質的質量分數(shù)為10%，具體是什么物質的溶液無法辨認，只知道可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或碳酸鈉溶液中的一種．化學興趣小組的同學進行如下探究，請你共同參與：
【查閱資料】小組同學查閱了相關資料，得知四種物質在常溫下的溶解度如下表所示：

	氫氧化鈉	氯化鈉	氫氧化鈣	碳酸鈉
溶解度/g（20℃）	51	36	0.16	21.5

（1）小組同學經(jīng)過討論，認為該溶液不可能是

氫氧化鈣

溶液．
（2）取少量樣品溶液于試管中，滴加

酚酞

試液，試液變紅色，該溶液不可能是

NaCl

溶液，你的理由是：

氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞試液變紅

．
（3）為了確定該溶液的成分，繼續(xù)進行下列實驗：
【設計實驗方案】方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成分；
方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成分．
【進行實驗】你更愿意選擇方案

乙

（選填：“甲”或“乙”）進行實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量樣品溶液于試管中，滴加 稀鹽酸 ．	有氣泡產(chǎn)生	該溶液是碳酸鈉溶液． 有關反應的化學方程式為： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ．

【實驗反思】（1）小組同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定，它是

Ca（OH）₂

溶液，反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

．
（2）通過實驗探究，小組同學提出了如下一些建議，其中合理的是

AB

（填序號）．
A．傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕
B．要有嚴謹?shù)目茖W實驗的態(tài)度
C．無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈣溶解度與飽和溶液的溶質質量分數(shù)的關系進行分析解答；
（2）該溶液能使無色酚酞試液變紅，說明顯堿性，根據(jù)氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉溶液的酸堿性進行解答；
（3）檢驗氫氧化鈉和碳酸鈉，采用的是氯化鈣溶液或稀鹽酸等能于碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生白色沉淀或產(chǎn)生氣體的物質，根據(jù)實驗結論確定實驗現(xiàn)象即可；
【實驗反思】（1）根據(jù)碳酸鈉的性質，判斷能與碳酸鈉反應且有明顯反應現(xiàn)象的堿溶液；
（2）根據(jù)節(jié)約藥品的原則，評價對于無法辨認的藥品的處理方法進行解答．

解答：解：（1）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質質量分數(shù)=

0.16g

100g+0.16g

×100%＜0.16%，而該溶液溶質質量分數(shù)為10%，故不可能是氫氧化鈣溶液；
（2）往該溶液中加入無色酚酞試液會變成紅色，可知溶液顯堿性；剩下的氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉溶液三種溶液中氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，故不可能是氯化鈉；
（3）若選用的是甲方案，氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，現(xiàn)象是有白色沉淀生成，反應的化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
若選用的是乙方案，稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水、二氧化碳氣體，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【實驗反思】（1）碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀，故可用氫氧化鈣溶液確定溶液的組成，有白色沉淀生成是碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象是氫氧化鈉溶液，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕，故A合理；要有嚴謹?shù)目茖W實驗的態(tài)度，故B合理；對于標簽被腐蝕的試劑，本著節(jié)約原則，應盡可能確定藥品的組成，不可隨意扔棄，既不安全又造成浪費；故C不合理；故選AB．
故答案為：（1）氫氧化鈣；
（2）酚酞；NaCl；氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞試液變紅；
（3）乙；稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【實驗反思】（1）Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）AB．

點評：本題難度較大，可采取“利用測定結果進行先排除，最后進行實驗檢驗”的思路確定未知溶液，解題的關鍵是熟練掌握氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉的性質．