分析 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量,據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量、生成硫酸亞鐵的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出鋼鐵樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)后溶液中生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)由質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為10g+50g-59.65g=0.35g.
(2)設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.35g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.35g}$ x=9.8g
鋼鐵樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g-9.8g}{10g}$×100%=2%.
(3)$\frac{152}{2}=\frac{y}{0.35g}$ y=26.6g
反應(yīng)后溶液中生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26.6g}{9.8g+50g-0.35g}×$100%≈44.7%.
答:(1)0.35g;(2)鋼鐵樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%;(3)反應(yīng)后溶液中生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.7%.
點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題,根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子 | B. | 元素 | C. | 分子 | D. | 單質(zhì) |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 除雜試劑 | 操作方法 |
A | CaO(CaCO3) | / | 高溫煅燒 |
B | CO2(HCl) | 氫氧化鈉溶液 | 氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 |
C | KCl(KClO3) | MnO2 | 加入MnO2后加熱 |
D | Cu(CuO) | 氧氣 | 通入足量氧氣并加熱 |
A. | A、 | B. | B、 | C. | C、 | D. | D、 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 化合物中氮元素的化合價(jià)從低到高: | |
B. | 金屬熔點(diǎn)從低到高: | |
C. | 物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量從小到大: | |
D. | 地殼中元素的含量從高到低: |
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