Question

20．現(xiàn)在下列實驗裝置，如圖所示．回答問題
（1）儀器①的名稱是試管．
（2）如果用氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制氧氣，反應方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑可選用的發(fā)生裝置是A．為了收集到不含空氣的氧氣，應選擇的收集裝置是F．
（3）質(zhì)量分數(shù)為3%的醫(yī)用雙氧水在常溫下難分解；但在雙氧水溶液中加入鐵銹，就會迅速分解，且反應結(jié)束后過濾出的鐵銹可重復使用．試寫出該反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反應類型為分解反應鐵銹是該反應的催化劑；反應的發(fā)生裝置為B．
（4）某學生利用燒杯、球形干燥管和單孔橡皮塞組成制取二氧化碳氣體的裝置（如圖H所示）．
①該裝置A中應盛放的藥品是稀鹽酸，B處應放進石灰石或大理石．
②若使正在發(fā)生的反應停止，可以通過操作關閉止水夾C或?qū)⒏稍锕軓臒�杯中提出來實現(xiàn)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，排水法收集的氧氣純凈，排空氣法收集的氧氣干燥進行分析；
（3）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，該反應是一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應，二氧化猛是該反應的催化劑，起催化作用，該反應的反應物是固體和液體，反應條件是常溫進行分析；
（4）①根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應物是稀鹽酸和碳酸鈣反應進行分析；
②根據(jù)固體忽然液體分離可以使反應停止進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是試管；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，所以選用的發(fā)生裝置是：A，排水法收集的氧氣純凈，排空氣法收集的氧氣干燥，所以應選擇的收集裝置是：F；
（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應是一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應，屬于分解反應，二氧化猛是該反應的催化劑，起催化作用，所以反應的發(fā)生裝置為：B；
（4）①通過分析可知，該裝置A中應盛放的藥品是稀鹽酸，B處應放進石灰石和大理石；
②若使正在發(fā)生的反應停止，可以通過操作：關閉止水夾C或?qū)⒏稍锕軓臒�杯中提出來實現(xiàn)．
故答案為：（1）試管；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，A，F(xiàn)；
（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，分解反應，催化，B；
（4）①稀鹽酸，大理石或石灰石；
②關閉止水夾C或?qū)⒏稍锕軓臒�杯中提出�?/p>

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．