Question

實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸，請你來共同探究．

(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？有人猜測是，有人記得好像不是，大家各抒己見．你認(rèn)為，應(yīng)該用下述的______方法(填選項(xiàng)編號)立即確認(rèn)．

A．討論

B．調(diào)查

C．實(shí)驗(yàn)

D．上網(wǎng)

具體的做法是__________________________________________．

(2)粗略測定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．同學(xué)們依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理，設(shè)計(jì)了一種可行的實(shí)驗(yàn)方案，其操作步驟如下：

第1步：在小燒杯中加入10g5％的NaOH溶液；

第2步：向上述燒杯中滴入2滴酚酞溶液；

第3步：向100mL量筒中注入該鹽酸至一定刻度；

第4步：用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸．逐滴滴入上述燒杯中，直到燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色為止；

第5步：記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；

第6步：計(jì)算，確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．

請根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：

①本實(shí)驗(yàn)為什么要用指示劑(酚酞)？

答：_______________________________________________．

②第3步中向量筒注入鹽酸，量筒中的液面位置如圖所示，A與B、B與C刻度間均相差1mL，如果刻度A為8，量筒中鹽酸的體積是______mL．

③第4步要用到玻璃棒，它的作用是______，目的是___________．

停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)________________________．

④第5步要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是___________________________________．

(3)測定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，其原理和方法還有多種，為此大家繼續(xù)進(jìn)行探究．你能寫出兩種其他可行的方法嗎？若能，請寫在下面(用文字簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù)，不需要寫出化學(xué)方程式)．

方法一：_____________________________________

方法二：_____________________________________

Answer 1

答案：略
解析：

(1)C；打開瓶塞，若有白霧產(chǎn)生是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸 (2)①為了指示NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)；②7.2 ③攪拌；使反應(yīng)物混合均勻，充分反應(yīng)；全部滴回量筒中 ④量筒中剩下鹽酸的體積，(或中和用去的鹽酸體積) (3)①用一定量鋅粒(或鐵、鎂等活潑金屬)與鹽酸反應(yīng)，測量用去鹽酸的體積． ②用一定量的CuO(或其他金屬氧化物)與鹽酸反應(yīng)，測量用去鹽酸的體積． ③用一定質(zhì)量的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，測量用去鹽酸的體積． ④用一定體積的鹽酸及足量鋅粒(或鐵、鎂等活潑金屬)反應(yīng)，用排水法測量生成氫氣的體積． ⑤用一定體積的鹽酸與足量鋅粒(或)反應(yīng)，用稱重方法測量生成氣體的質(zhì)量． 注：第(3)問為開放性題，只要答案合理均可． 本題是一道探究性實(shí)驗(yàn)題．第(1)問：判斷鹽酸是否為濃鹽酸，只要通過實(shí)驗(yàn)，即打開瓶蓋，看是否有白霧產(chǎn)生就能立即確認(rèn)．第(2)問：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)，沒有明顯現(xiàn)象，只有通過指示劑酚酞的變色，才能知道中和反應(yīng)是否恰好完成；讀量筒內(nèi)液體體積時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平；不同溶液相互反應(yīng)時(shí)，用玻璃棒攪拌可使它們充分反應(yīng)；反應(yīng)完畢后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)滴回量筒中，否則所用的鹽酸體積偏大，會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏�。�第(3)問：測定每毫升鹽酸中HCl的質(zhì)量，還可以從酸與金屬反應(yīng)，酸與金屬氧化物反應(yīng)，酸與碳酸鹽反應(yīng)等多個(gè)角度去思考．