Question

8．現(xiàn)有一包Na₂CO₃和Na₂SO₄固體粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H₂SO₄，產(chǎn)生氣體的質量和加入稀H₂SO₄的質量關系如圖所示．
（1）Na₂CO₃中鈉元素與氧元素的質量比為23：24，產(chǎn)生氣體的質量為2.2g．
（2）恰好完全反應時，求所用稀H₂SO₄中溶質的質量；
（3）求恰好完全反應是溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學式和圖象可求Na₂CO₃中鈉元素與氧元素的質量比和氣體的質量；
（2）依據(jù)方程式據(jù)二氧化碳的質量可求稀H₂SO₄中溶質的質量；
（3）依據(jù)方程式據(jù)二氧化碳的質量可求碳酸鈉和生成的硫酸鈉質量，據(jù)此分析解答即可．

解答 解：（1）Na₂CO₃中鈉元素與氧元素的質量比為：（23×2）：（16×3）=23：24；產(chǎn)生氣體的質量為2.2g；
故填：23：24；2.2g；
（2）設稀H₂SO₄中溶質的質量為x，碳酸鈉的質量為y，生成硫酸鈉的質量為z
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106         98          142                44
y             x             z           　   2.2g   
$\frac{106}{y}=\frac{98}{x}=\frac{142}{z}=\frac{44}{2.2g}$
x=4.9g，y=5.3g，z=7.1g
答：恰好完全反應時，稀H₂SO₄中溶質的質量為4.9g；
（3）恰好完全反應是溶液中溶質的質量分數(shù)：$\frac{22.2g-5.3g+7.1g}{22.2g+100g-2.2g}×100%$=20%．
答：恰好完全反應是溶液中溶質的質量分數(shù)為20%．

點評 此題是對化學方程式計算的題目，解題的關鍵是能夠依據(jù)圖象得到二氧化碳的質量是2.2g，然后依據(jù)化學方程式進行計算即可．