Question

【題目】請按要求完成下列金屬性質(zhì)的實驗：

研究一：金屬與酸反應(yīng)過程中的能量變化．

（1）打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)_____（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________．

（2）實驗測得反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖，請根據(jù)t1﹣t2時間段反應(yīng)速率變化，說明化學(xué)反應(yīng)速率受___________________等因素影響．

研究二：金屬與鹽溶液反應(yīng)過程中的相關(guān)變化．

（1）某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________．

（2）在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，下圖描述相關(guān)變化曲線，一定不正確的是____________．

Answer 1

【答案】 放熱 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 溫度或濃度 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu B

【解析】試題分析：研究一：（1）打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)放熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

（2）由于剛開始反應(yīng)，鹽酸的濃度更大，所以反應(yīng)速率越來越快，說明化學(xué)反應(yīng)速率受濃度因素影響；或由于反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率越來越快，說明化學(xué)反應(yīng)速率受溫度因素影響

研究二：（1）用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

（2）根據(jù)金屬的活動性，Fe>Cu>Ag，在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，本著“弱者先出局”的原則，故先后發(fā)生以下2個反應(yīng)：2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+Fe==Fe(NO3)2+ Cu，A、由于剛開始鐵是先置換出銀，然后再置換出銅，正確，B、隨著鐵的加入，Cu(NO3)2溶液應(yīng)該全部被消耗，故Cu(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)最終應(yīng)變?yōu)?/span>0，錯誤，C、根據(jù)化學(xué)方程式中鐵與銀，銅的質(zhì)量關(guān)系可知，發(fā)生的2個反應(yīng)，都會使溶液的質(zhì)量減少，正確，D、a-b段表示發(fā)生第一個反應(yīng)，溶液中含有Fe2+、Ag+、Cu2+3種離子，c-d段表示發(fā)生了第二個反應(yīng)，溶液中含有Fe2+、Cu2+2種離子，e表示反應(yīng)結(jié)束，溶液中只有Fe2+，正確