Question

10．如圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后計(jì)算：
（1）欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸溶液200g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸多少毫升？（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）化學(xué)綜合實(shí)踐活動(dòng)小組的同學(xué)，對一造紙廠排放的污水進(jìn)行檢測，發(fā)現(xiàn)其主要的污染物為氫氧化鈉．為了測定污水中氫氧化鈉的含量，他們量取80g污水于燒杯中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸至73g時(shí)恰好完全反應(yīng)（污水中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）．求污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）利用m=ρV、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)HCl的質(zhì)量和方程式計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)需要濃鹽酸的體積為x，200g×5%=x×1.18g•cm^-3×37% 
x≈22.9ml
（2）設(shè)污水中氫氧化鈉的質(zhì)量y 
NaOH+HCl=NaCl+H₂O 
40   36.5
y    5%×73g
$\frac{40}{y}$=$\frac{36.5}{5%×73g}$
y=4g
污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{4g}{80g}$×100%=5%．
故答案為：（1）22.9ml；（2）5%．

點(diǎn)評 本題考查了用濃鹽酸配制稀鹽酸的問題和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算，對于濃酸配稀酸，只要抓住溶質(zhì)的質(zhì)量不變列關(guān)系式即可．