Question

我國(guó)科學(xué)家侯德榜打破了蘇爾為集團(tuán)70多年對(duì)制堿技術(shù)的壟斷，創(chuàng)造一種著名的純堿生產(chǎn)方法一“聯(lián)合制堿法”，該方法的產(chǎn)生過(guò)程用化學(xué)方程式可簡(jiǎn)要表示為：
①CO₂+NH₃+

 

═NH₄HCO₃；
②NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
③2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）反應(yīng)①短橫線上的化學(xué)式為

 

（2）該過(guò)程中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類型是

 

反應(yīng)；
（3）第②步中加入的是磨細(xì)的食鹽粉，食鹽磨細(xì)的目的是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：純堿的制取,反應(yīng)類型的判定,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物的化學(xué)式．
（2）化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”； 分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“一變多”；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)．（3）根據(jù)磨細(xì)的食鹽粉表面積增大，與碳酸氫銨的接觸面積也變大，進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)物中碳、氧、氮、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、2、1、3，反應(yīng)后的生成物中碳、氧、氮、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、3、1、5，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則則每個(gè)短橫線上的分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H₂O．
（2）反應(yīng)①符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)②是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)③該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；故該過(guò)程中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（3）磨細(xì)的食鹽粉表面積增大，與碳酸氫銨的接觸面積也變大了，可與碳酸氫銨充分接觸，使反應(yīng)快速而充分．
故答案為：（1）H₂O；（2）置換；（3）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)充分反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子種類與數(shù)目均不變、四種基本反應(yīng)類型的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵．