Question

將一定質(zhì)量的Mg和Fe分別加入到相同質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中，反應生成的氫氣質(zhì)量和反應時間的關系如圖所示．則下列說法不正確的是（　　）

• A、圖中的曲線A代表Fe與稀鹽酸反應的曲線
• B、加入Mg與Fe兩種金屬的質(zhì)量比一定是3﹕7
• C、兩種金屬與稀鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量一定相等
• D、兩種金屬與稀鹽酸反應后所得溶液的質(zhì)量均比反應前各自酸溶液的質(zhì)量大

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)題意“將一定質(zhì)量的Mg和Fe分別加入到相同質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中”，通過圖象可知金屬A、B與酸反應的速率和生成氫氣的質(zhì)量，由此可推出金屬活動性順序，并結合化學方程式的計算可推出金屬和酸的用量問題．

解答：解：A、金屬的活動性越強，反應越快，根據(jù)金屬的活動性：Mg＞Fe，則“圖中的曲線A代表Fe與稀鹽酸反應的曲線”，正確，但不符合題意，故A不可選；
B、由圖可知生成的氫氣質(zhì)量是相等的，則參加反應的稀硫酸的質(zhì)量也是相等的，根據(jù)氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，可求參加反應的金屬Mg和Fe的質(zhì)量的質(zhì)量比一定是3﹕7，但至于“加入”Mg與Fe兩種金屬的質(zhì)量比，則無法判定，故B可選；
C、由圖象可知最終金屬A和金屬B生成的氫氣質(zhì)量相等，故C不可選；
D、兩種金屬與稀鹽酸反應后，根據(jù)反應物和生成物的質(zhì)量差可知：Mg：24-2，F(xiàn)e：56-2，故所得溶液的質(zhì)量均比反應前各自酸溶液的質(zhì)量大，故D不可選．
故選：B．

點評：本題考查金屬與酸反應的有關知識，綜合性較強，不僅需要根據(jù)圖象和題意分析出直接信息，還需要根據(jù)計算得出用量問題．