Question

實驗室里為測定某鋅粒樣品的純度，用了如下方法，將含雜質的鋅粒10克，放入一定量的硫酸溶液里，反應情況如圖所示（所含雜質不與硫酸溶液反應），求：
（1）所用硫酸溶液的溶質質量分數(shù)？
（2）該鋅粒的純度（鋅的質量分數(shù)）？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出硫酸溶液中溶質（H₂SO₄）的質量，進而求質量分數(shù)；
（2）而利用鋅和稀硫酸反應的方程式依據(jù)氫氣的質量可以求出反應的鋅的質量，進而求出純度．

解答：解：由圖象可知，當消耗稀硫酸的質量為100g時，生成氫氣的質量為0.2g，
設硫酸溶液中溶質的質量為x，鋅的質量為y
H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑
98   65        2
x    y        0.2g

98

x

=

65

y

=

2

0.2g

x=9.8g，y=6.5g
（1）所用硫酸溶液的溶質質量分數(shù)：

9.8g

100g

×100%=9.8%；
答：所用硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為9.8%；
（2）該鋅粒的純度為：

6.5g

10g

×100%=65%．
答：該鋅粒的純度為65%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．