物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后,下列粒子的數(shù)目可能增多的是( )
A.質(zhì)子
B.原子
C.電子
D.分子
【答案】分析:質(zhì)量守恒定律的含義是:“宏觀上的‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”.
解答:解:本題涉及質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì).化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:在化學(xué)變化中,分子分解成原子,原子重新組合成新的分子.在重新組合的過(guò)程中,原子的種類沒(méi)有改變,原子的數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化.因此,質(zhì)子數(shù)電子數(shù)也沒(méi)有變化.但是,物質(zhì)種類(分子種類)一定要改變,分子的數(shù)目可能改變,也可能不變.
故選D
點(diǎn)評(píng):理解質(zhì)量守恒定律要抓住“六個(gè)不變”,“兩個(gè)一定改變”和“兩個(gè)可能改變”
(1)六個(gè)一定不變:反應(yīng)物總質(zhì)量、生成物的總質(zhì)量不變、原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量不變、元素種類.
(2)兩個(gè)一定改變:物質(zhì)的種類、分子的種類一定改變.
(3)兩個(gè)可能改變:分子數(shù)目、元素的化合價(jià)可能改變.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

14、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后,下列粒子的數(shù)目可能增多的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

20、某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律:
【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后,其總質(zhì)量
相等


【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)(1):稱量鎂條,在空氣中點(diǎn)燃,待反應(yīng)結(jié)束后,將生成物全部收回再稱量
實(shí)驗(yàn)(2):將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中,稱量,然后將鹽酸與鋅粒接觸,過(guò)一會(huì)在稱量.
實(shí)驗(yàn)(3):將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中,并在錐形瓶口塞上橡皮塞,稱量,然后設(shè)法將兩種溶液接觸,過(guò)一會(huì)再稱量.
數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)I 實(shí)驗(yàn)II 實(shí)驗(yàn)III
反應(yīng)前/g 4.8 112.6 118.4
反應(yīng)后/g 8.0 112.4 118.4
(1)在實(shí)驗(yàn)(1)中,反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加,請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律加以解釋
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量,由于空氣中的氧氣參與了反應(yīng),因此,生成氧化鎂的質(zhì)量比原來(lái)鎂帶的質(zhì)量增加了

(2)實(shí)驗(yàn)(2)中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
鋅粒逐漸溶解,并有氣泡冒出

(3)實(shí)驗(yàn)(3)的化學(xué)方程式是
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2

(4)這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)(3)正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系.請(qǐng)從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變

(5)實(shí)驗(yàn)(1)、(2)不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,選一例說(shuō)明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處,并提出改進(jìn)思路
實(shí)驗(yàn)I應(yīng)將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃,再稱量

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?沈陽(yáng))同學(xué)們?yōu)榱颂骄课镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量是否改變,分別設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn).

(1)甲組同學(xué)利用圖1所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究.
把盛有適量BaCl2溶液的小試管放入盛有Na2SO4溶液的燒杯中,將燒杯放在托盤(pán)天平上,用砝碼平衡.取下燒杯,將BaCl2溶液小心倒入燒杯中,燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
.然后把燒杯連同試管再放回天平上,天平仍然平衡.根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和

(2)乙組同學(xué)利用圖2所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究.
取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂帶和一個(gè)石棉網(wǎng),將它們一起放在托盤(pán)天平上,用砝碼平衡.取下石棉網(wǎng),在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂帶,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
.燃燒結(jié)束后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再放回托盤(pán)天平上稱量,意外發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了.請(qǐng)你分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是
鎂條燃燒產(chǎn)生的氧化鎂以白煙的形式散放到空氣中一部分.
鎂條燃燒產(chǎn)生的氧化鎂以白煙的形式散放到空氣中一部分.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:遼寧省中考真題 題型:實(shí)驗(yàn)題

同學(xué)們?yōu)榱颂骄课镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量是否改變,分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)
(1)甲組同學(xué)利用圖1所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。把盛有適量BaCl2 溶液的小試管放入盛有Na2SO4溶液的燒杯中,將燒杯放在托盤(pán)天平上,用砝碼平衡。取下燒杯,將BaCl2 溶液小心倒入燒杯中,燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是           然后把燒杯連同試管再放回天平上,天平仍然平衡。根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是                
(2)乙組同學(xué)利用圖2所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂帶和一個(gè)石棉網(wǎng),將它們一起放在托盤(pán)天平上,用砝碼平衡。取下石棉網(wǎng),在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂帶,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。燃燒結(jié)束后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再放回托盤(pán)天平上稱量,意外發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了。請(qǐng)你分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是                            

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