Question

4．某火力發(fā)電廠常用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止空氣污染．
（1）補全其反應原理的化學方程式：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2X．其中X的化學式為CO₂．
（2）若該發(fā)電廠每天要處理含有3.2噸二氧化硫的廢氣，計算每天至少需含碳酸鈣90%的石灰石多少噸才能滿足處理廢氣所需？（寫出計算過程，保留1位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2X，推斷反應中生成物X的分子構成，根據(jù)分子的構成確定X物質(zhì)的化學式．
（2）根據(jù)化學方程式和題中所給的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：（1）由反應的化學方程式2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2X，可知反應前后各原子的個數(shù)為
      反應前  反應后
Ca原子   2      2
C原子    2      0
O原子    12     8
S原子    2      2
根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷生成物X的2個分子中含有2個C原子和4個O原子，則每個X分子由1個C原子和2個O原子構成，物質(zhì)X的化學式為CO₂；
（2）設需要CaCO₃的質(zhì)量為x
2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，
200               128
x                  3.2t
$\frac{200}{x}=\frac{128}{3.2t}$
       x=5t
需含碳酸鈣90%的石灰石質(zhì)量為$\frac{5t}{90%}$≈5.6t
答：至少需要含90%碳酸鈣的石灰石5.6t．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．