Question

現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如下相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H₂O₂分解速率的因素．
（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是

 

．
A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．
B、關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差．
C、關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差．
（2）二氧化錳催化作用下，過氧化氫迅速分解，該反應的化學方程式是

 

．
（3）哪些因素還影響著或氧化氫分解的速率？課外活動小組接著進行了更深入的探究：甲小組有如下實驗設計方案，完成下表．

實驗編號	實驗目的	溫度	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	探究   對H2O2分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL　2%H2O2
甲組實驗Ⅱ		25℃	二氧化錳	10mL　5%H2O2

（4）請你設計：實驗用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液
探究實驗二：溫度對化學反應速率的影響

實驗步驟	現(xiàn)象	結論

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究,檢查裝置的氣密性,催化劑的特點與催化作用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）氣密性檢驗的原則是先讓裝置和水構成封閉的整體，改變某一條件使壓強發(fā)生改變來判斷氣密性的好壞；
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解為氧氣和水；
（3）對照實驗要控制只能有一個變量，此變量為H₂O₂的濃度，則催化劑應保持一致；
（4）根據(jù)所探究的問題來設計實驗．

解答：解：（1）氣密性的檢驗是根據(jù)壓強原理，可以關閉分液漏斗活塞，將注射器外移看停止用力后看注射器活塞能夠復原，也可固定注射器活塞，采用液面差法，也可用升高溫度法，故選AB；
（2）H₂O₂在MnO₂催化下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O；故填：2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O；
（3）由甲組兩個實驗對比可以看出實驗Ⅱ中催化劑與實驗Ⅰ中的相同，而過氧化氫濃度不同，因此甲組的實驗目的為探究濃度對速率的影響；故填：濃度；
（4）欲探究溫度對反應速率的影響，可選擇相同濃度的過氧化氫溶液，分別放入冷水和熱水中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率即可．
故答案為：

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
取一只試管加入3-5ml的15%的過氧化氫溶液，然后將試管放入盛有冷水的燒杯中 另取一只試管加入3-5ml的15%的過氧化氫溶液，然后將試管放入盛有熱水的燒杯中	緩慢有少量氣泡冒出 迅速有大量氣泡冒出	溫度越高，反應速率越快

點評：此題考查外界因素對化學反應速率的影響，涉及氣密性的檢驗方法主要有三個，則答案不唯一，但原則都是先讓裝置和水構成封閉的整體，改變某一條件使壓強發(fā)生改變來判斷氣密性的好壞，此題綜合性較強，難度適中．