實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量樣品于試管中,加入一定量水,樣品全溶解后,滴加足量的稀鹽酸(稀硫酸)(填一種溶液名稱) | 有氣泡產(chǎn)生 | 氫氧化鈉已變質(zhì) |
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①取少量樣品于試管中,加入一定量水后,樣品全溶解后,滴加過量的CaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 氫氧化鈉固體部分 變質(zhì) |
②靜置后取上層清液于試管中,滴入2滴酚酞試液 | 溶液變紅 |
分析 根據(jù)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng),進(jìn)行分析解答;
探究一:根據(jù)碳酸鹽遇酸會(huì)生成二氧化碳的性質(zhì),檢驗(yàn)碳酸鈉的存在;
探究二:除去碳酸鈉,就是把雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體或水而除去;證明氫氧化鈉變質(zhì)時(shí),要考慮碳酸鈉的水溶液也顯堿性;
方案中滴入過量的CaCl2溶液目的是除去氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸鈉.
探究三:(1)根據(jù)白色沉淀碳酸鈣的質(zhì)量求得碳酸鈉的質(zhì)量;
實(shí)驗(yàn)分析:
(1)根據(jù)A裝置作用回答;
(2)把裝置內(nèi)的二氧化碳全部趕出;
(3)由于反應(yīng)前整個(gè)裝置中充滿空氣,空氣中有水分和二氧化碳?xì)怏w,會(huì)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響,去分析解答;依據(jù)濃硫酸的吸水性分析判斷.
解答 解:氫氧化鈉在空氣中能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
探究一:碳酸鹽可以與酸反應(yīng)放出能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w;所以無色溶液可能是鹽酸;
探究二:氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,所以根據(jù)題中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論可以知道能觀察到的現(xiàn)象為:有白色沉淀生成,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,而氯化鈉、氯化鋇溶液都呈中性;故在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞,溶液變紅色,則一定是氫氧化鈉溶液使酚酞變紅,所以氫氧化鈉沒有完全變質(zhì);小剛實(shí)驗(yàn)方案中滴入過量的CaCl2溶液目的除去氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸鈉.
(1)碳酸鈣的質(zhì)量為5g,設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5g}$
x=5.3g
所以樣品中碳酸鈉的含量$\frac{5.3g}{10g}$×100%=53%,則氫氧化鈉的含量為47%;
(1)由濃硫酸的吸水性可知B裝置的作用是:干燥CO2氣體吸收生成的CO2;因?yàn)闅溲趸c溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,所以該裝置的作用是吸收生成的CO2;
(2)由于反應(yīng)前整個(gè)裝置中充滿空氣,空氣中有水分和二氧化碳?xì)怏w,會(huì)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響,把以要在步驟②中在A處通入一段時(shí)間空氣的以便除去整個(gè)裝置的二氧化碳?xì)怏w;
(3)前面沒有C裝置吸收水分,因?yàn)閴A石灰的物質(zhì)組成是氫氧化鈉和生石灰,兩者可吸收水與二氧化碳,從而吸收空氣中的H2O和CO2防止D裝置測量的數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確,計(jì)算得到的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際值偏高,則氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低;
故答案為:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
探究一:稀鹽酸(稀硫酸); 氫氧化鈉已變質(zhì);
探究二:溶液變紅;全部除去溶液中的Na2CO3;
探究三:
(1)碳酸鈣的質(zhì)量為5g,設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5g}$
x=5.3g
所以樣品中氫氧化鈉的含量$\frac{5.3g}{10g}$×100%=53%;則氫氧化鈉的含量為47%;
實(shí)驗(yàn)分析:(1)除去空氣中的CO2,防止其被D吸收;(2)將反應(yīng)生成的CO2全部排出被D吸收;(3)偏低.
點(diǎn)評 本題綜合考查了氫氧化鈉的性質(zhì)以及碳酸根的檢驗(yàn)方法及除雜方法,注意把握加入試劑的量,除雜過程中不能加入新的雜質(zhì)離子,正確選擇試劑.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C物質(zhì)是鹽酸 | |
B. | 反應(yīng)①的化學(xué)方程式可以是:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O | |
C. | 反應(yīng)②中所得溶液呈淺綠色 | |
D. | 反應(yīng)③中D物質(zhì)可發(fā)生還原反應(yīng)得到鐵 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用KMnO4粉末制取O2 | |
B. | 用KClO3和MnO2制取O2 | |
C. | 用Zn(固體)和稀硫酸制(液體)取H2 (密度比空氣小,難溶于水) | |
D. | 用石灰石(固體)和稀鹽酸(液體)制取CO2(密度比空氣大,溶于水) |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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