Question

【題目】某同學將氫氧化鈉溶液滴入到一定量的稀氯化銅溶液中，出現(xiàn)藍綠色不溶于水的固體。該同學對生成藍綠色而不是藍色固體的現(xiàn)象產(chǎn)生疑惑。

（查閱資料）

(1)CuCl2溶液與NaOH溶液反應可生成藍色固體（Cu(OH)2），在氫氧化鈉較少的情況下會生成藍綠色堿式氯化銅（Cux(OH)yClz），其不溶于水，能與酸反應。

(2)Cu(OH)2在60℃開始分解生成兩種氧化物，100℃分解完全。堿式氯化銅在300℃開始分解生成氧化銅、水和氯化氫，在400℃分解完全。

（猜測）藍綠色固體可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶體；③___。

猜想①的理由是：___(用化學方程式表示)。

（實驗）該同學取31.25g藍綠色固體，加熱至100℃出現(xiàn)黑色固體。則猜想___不正確。繼續(xù)加熱到400℃至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩通過如圖___(選填“甲”或“乙”)裝置(裝置中藥品足量)。

實驗數(shù)據(jù)：①最終得到剩余固體24.00g；

②與硝酸銀溶液反應得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌和低溫烘干，得到固體14.35g；

加熱前	100℃	400℃
250.00g	251.80g	253.60g

③濃硫酸裝置中數(shù)據(jù)如表。

（延伸）

(1)堿式氯化銅常作為動物飼料的添加劑，則該堿式氯化銅與胃液發(fā)生反應的化學方程式為___。

(2)為使實驗中生成藍色固體，少出現(xiàn)藍綠色固體，應作___改進(選填序號)。

a．實驗中將氯化銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中

b．實驗中應提供足量、較濃的氫氧化鈉溶液

c．實驗應該在80℃的水浴中進行

Answer 1

【答案】Cu(OH)2、Cux(OH)yClz CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl ② 甲 Cu2(OH)3Cl+3HCl＝2CuCl2+3H2O ab

【解析】

[猜測]藍綠色固體可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶體；③Cu(OH)2、Cux(OH)yClz。猜想①的理由是：氯化銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和氯化鈉，反應的化學方程式為：CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl。故填：Cu(OH)2、Cux(OH)yClz；CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl。

[實驗]該同學取31.25g藍綠色固體，加熱至100℃出現(xiàn)黑色固體，說明固體中含有氫氧化銅，則猜想②不正確；繼續(xù)加熱到400℃至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩通過如圖甲裝置，先通過濃硫酸時，通過質(zhì)量變化可以檢驗是否生成水，后通過硝酸銀時，然后產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了氯化氫氣體。故填：②；甲。

[延伸](1)濃硫酸兩次增加的質(zhì)量都是1.8g，說明氫氧化銅分解生成1.8g水，堿式氯化銅分解生成1.8g水，設氫氧化銅質(zhì)量為x，

x＝9.8g，

9.8g氫氧化銅中銅元素質(zhì)量為：9.8g×64/98＝6.4g，最終得到的剩余固體24.00g是氧化銅的質(zhì)量，24.00g氧化銅中銅元素質(zhì)量為：24.00g×64/80＝19.2g，堿式氯化銅中銅元素質(zhì)量為：19.2g﹣6.4g＝12.8g，與硝酸銀溶液反應得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌和低溫烘干，得到固體14.35g是反應生成氯化銀的質(zhì)量，14.35g氯化銀中氯元素質(zhì)量為：14.35g×35.5/143.5＝3.55g，堿式氯化銅中氫氧根質(zhì)量為：31.25g﹣9.8g﹣12.8g﹣3.55g＝5.1g，根據(jù)題意有：＝x：y：z，x：y：z＝2：3：1，堿式氯化銅的化學式是Cu2(OH)3Cl，與胃液中的鹽酸反應生成氯化銅和水，發(fā)生反應的化學方程式為：Cu2(OH)3Cl+3HCl＝2CuCl2+3H2O。故填：Cu2(OH)3Cl+3HCl＝2CuCl2+3H2O。

(2)為使實驗中生成藍色固體，少出現(xiàn)藍綠色固體，實驗中可以將氯化銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，這樣可以保證氫氧化鈉足量；實驗中應提供足量、較濃的氫氧化鈉溶液，這樣可以保證氫氧化鈉足量。故填：ab。