將適量的下列物質(zhì)，分別投入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體全部逸出，所得溶液中的MgCl2的質(zhì)量分數(shù)最大的是


  1. A.
    Mg
  2. B.
    MgO
  3. C.
    Mg(OH)2
  4. D.
    MgCO3
A
根據(jù)化學(xué)方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ MgO+2HCl=MgCl2+H2O    Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 
24   73  95   2   40   73   95   18     58      73   95   36
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84   73   95   18
它們含鎂元素質(zhì)量相等，因此它們與鹽酸生成氯化鎂中含鎂元素的質(zhì)量相等，由化學(xué)式可知它們生成氯化鎂的質(zhì)量也相等，根據(jù)化學(xué)方程式不難看出四個反應(yīng)中生成的氯化鎂的質(zhì)量是相等的，即所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等；而所得溶液中溶劑除了原稀鹽酸溶液中的溶劑之外，氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和稀鹽酸反應(yīng)分別生成18克、36克、18克水，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是Mg＞ MgO=MgCO3＞Mg（OH）2．故選A
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是她對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣．
[提出問題]氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
[設(shè)計實驗]小雨以生成等體積的氧氣為標準，設(shè)計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）．
實驗序號 KclO3質(zhì)量 其他物質(zhì)質(zhì)量 待測數(shù)據(jù)
① 1.2g /
② 1.2g CuO   0.5g
③ 1.2g MnO2  0.5g
（1）表中待測數(shù)據(jù)為
收集等量氧氣所需時間
收集等量氧氣所需時間
，若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更
小
小
（選填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率；
（2）將實驗②反應(yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，
向試管中倒入適量的雙氧水，觀察到大量氣泡
向試管中倒入適量的雙氧水，觀察到大量氣泡
（簡述操作和現(xiàn)象 ）
[預(yù)期結(jié)論]氧化銅也可作氯酸鉀分解的催化劑．
[評價設(shè)計]你認為小雨設(shè)計實驗③和實驗②對比的目的是
探究氧化銅和二氧化錳哪一個催化效果好
探究氧化銅和二氧化錳哪一個催化效果好
．
[反思]（1）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設(shè)計實驗方案進行驗證
催化劑與反應(yīng)物的質(zhì)量比不同，催化效果不同
催化劑與反應(yīng)物的質(zhì)量比不同，催化效果不同
．
（2）同種催化劑，還有哪些因素可能影響催化效果，請你再探究 （探究一種因素即可）．
（注意：若答對本小題獎勵4分，化學(xué)試卷總分不超過60分．）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)圖所示，按要求回答問題：
（1）圖中儀器a的名稱是
集氣瓶
集氣瓶
，圖F實驗的目的是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；所選用的發(fā)生裝置是
A
A
（填序號）．
（3）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，在該反應(yīng)中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變的物質(zhì)是
二氧化錳（或MnO2）
二氧化錳（或MnO2）
，收集氧氣所選用的裝置是
D或E
D或E
（填序號）．
（4）在2011年5月喀左縣初升高化學(xué)實驗操作考試中，小紅用A、E裝置認真完成了雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實驗，請據(jù)此實驗回答下列問題．
①雙氧水和二氧化錳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②在實驗過程中，小軍同學(xué)由于動作太慢，氧氣還沒有收集滿，錐形瓶內(nèi)的反應(yīng)就已經(jīng)停止．若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置的前提下，請你幫他想出可行的辦法．方法是
通過長頸漏斗再加入適量的雙氧水使反應(yīng)繼續(xù)進行或從長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水，將錐形瓶內(nèi)的氧氣壓入集氣瓶中（答案合理均可）
通過長頸漏斗再加入適量的雙氧水使反應(yīng)繼續(xù)進行或從長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水，將錐形瓶內(nèi)的氧氣壓入集氣瓶中（答案合理均可）
．
③小明同學(xué)認為，這套裝置的缺點是不能控制反應(yīng)隨時發(fā)生、隨時停止，造成了藥品的浪費．為了解決小明提出的問題，請你對原實驗裝置加以改進，或設(shè)計新的簡易實驗裝置，以便有效地控制雙氧水的分解反應(yīng)．
友情提示：你可從下列用品中選取，也可自行選用其它儀器．
分液漏斗，通過旋轉(zhuǎn)活塞能夠逐滴滴加液體 裝有二氧化錳的小布袋允許雙氧水透過，不允許二氧化
錳透過		 注射器 大試管 橡皮塞
（各種型號）
請你在下表中至少寫出兩種方案：
方案一 方案二

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小平和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是
D
D
（填字母
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實驗探究]小平同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計了如下裝置，請你分析：

[制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2．
（1）儀器a的名稱是
錐形瓶
錐形瓶
，儀器b的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．裝置甲中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液，目的是除去
氯化氫氣體
氯化氫氣體
．裝置丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
．裝置乙中盛有的物質(zhì)是
CuSO4
CuSO4
溶液．現(xiàn)象：
出現(xiàn)黑褐色沉淀
出現(xiàn)黑褐色沉淀
．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品
①
①
（選擇序號）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品
②
②
（選擇序號）．
（4）小明同學(xué)為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)，進行了如下定量實驗：
實驗步驟 I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量 II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng) III待反應(yīng)完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù) 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g 大理石樣的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
小明同學(xué)通過分析計算，得出結(jié)論：該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結(jié)論是否正確
錯誤
錯誤
，并簡述理由
大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏大
大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏大
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2010屆北京市昌平區(qū)中考一模化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）根據(jù)圖1和圖2回答問題：
  
圖1                              圖2
（1）甲、乙溶液中的溶劑是     。
（2）在t1℃時，等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解現(xiàn)象如圖1所示，要使剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是     。
(3)圖2中a、b分別表示上述兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在     ℃時，這兩種物質(zhì)的溶解度相等；b表示的是      物質(zhì)（填“甲”或“乙”）的溶解度曲線。
（4）右圖所示，小燒杯中盛放的是t2℃時所得的甲物質(zhì)的飽和溶液。若將適量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是     （填字母）。

A．冰B．濃硫酸C．硝酸銨D．干冰
E．氫氧化鈉          F．氧化鈣

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科目：初中化學(xué) 來源：2010屆北京市昌平區(qū)中考一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）根據(jù)圖1和圖2回答問題：

  

圖1                               圖2

（1）甲、乙溶液中的溶劑是      。

（2）在t1℃時，等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解現(xiàn)象如圖1所示，要使剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是      。

(3)圖2中a、b分別表示上述兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在      ℃時，這兩種物質(zhì)的溶解度相等；b表示的是       物質(zhì)（填“甲”或“乙”）的溶解度曲線。

（4）右圖所示，小燒杯中盛放的是t2℃時所得的甲物質(zhì)的飽和溶液。若將適量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是      （填字母）。

A．冰            B．濃硫酸            C．硝酸銨   

D．干冰          E．氫氧化鈉          F．氧化鈣

 

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