Question

4．研究和控制化學(xué)反應(yīng)條件有重要意義．同學(xué)們想探究雙氧水的濃度對反應(yīng)速率的影響．在其他條件相同的情況下進(jìn)行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間．

實驗	30%雙氧水的質(zhì)量（g）	加入的水的體積（mL）	二氧化錳質(zhì)量（g）	收集時間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20	5	67

（1）取用二氧化錳的儀器是B（填編號）．

（2）寫出上述反應(yīng)的文字表達(dá)式：過氧化$\stackrel{二氧化錳}{→}$氫水+氧氣．
（3）實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量應(yīng)為5g．
（4）相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明雙氧水的濃度越大，反應(yīng)速率越快．
【注意：若答對第（5）小題獎勵4分，全卷總分不超過60分】
（5）同學(xué)通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣．為了驗證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學(xué)們選擇圖中裝置（氣密性良好）進(jìn)行實驗．實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃，可能的原因是氧氣中混有較多的水蒸氣，請設(shè)計改進(jìn)實驗證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣：用排水法收集氧氣并檢驗．

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化錳是固體粉末選擇取用裝置進(jìn)行分析；
雙氧水在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣；
根據(jù)題目中提供的數(shù)字結(jié)合實驗是探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響分析數(shù)據(jù)；
根據(jù)數(shù)據(jù)分析實驗結(jié)論；
根據(jù)在加熱雙氧水的過程中一定會有水蒸氣散出，使收集的氧氣不純及收集純凈氣體的方法分析．

解答 解：（1）二氧化錳是固體粉末，取用時要用藥匙，故選：B；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，故填：過氧化$\stackrel{二氧化錳}{→}$氫水+氧氣；
（3）實驗探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響．所以在其他條件相同的情況下進(jìn)行了三次實驗，所以實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為5g；其中二氧化錳做催化劑；故填：5；
（4）通過實驗中的數(shù)據(jù)可知，在相同的條件下，雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快，所以相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明：相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．故填：雙氧水的濃度越大，反應(yīng)速率越快；
（5）在加熱雙氧水的過程中一定會有水蒸氣散出，使收集的氧氣不純，所以將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃；為收集到較純凈的氧氣，可以采用排水法收集．
故填：氧氣中混有較多的水蒸氣；用排水法收集氧氣并檢驗．

點評 催化劑、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重點和熱點，主要考查對催化劑、催化作用概念的理解，對催化效率影響因素的探究等．