Question

某同學(xué)為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）取四份樣品分別加稀鹽酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)如下表．

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品的質(zhì)量（g）	20	20	20	20
取鹽酸的質(zhì)量（g）	50	100	150	200
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	2.2	m	6.6	6.6

試計算：
（1）經(jīng)分析，在第1次測得的數(shù)據(jù)中，

 

（填物質(zhì)）完全反應(yīng)．
（2）表格中m=

 

g
（3）求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出解題過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第一、二、三次實驗中，隨鹽酸質(zhì)量成倍增大，與石灰石反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量也相應(yīng)成倍增加，故在第1次測得的數(shù)據(jù)中，鹽酸）完全反應(yīng)；
（2）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第一、二、三次實驗中，隨鹽酸質(zhì)量成倍增大，與石灰石反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量也相應(yīng)成倍增加，且第四次再增加鹽酸的質(zhì)量后，生成二氧化碳的質(zhì)量不變可知，說明第三次實驗完全反應(yīng)時石灰石完全反應(yīng)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量，進(jìn)而求出該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第一、二、三次實驗中，隨鹽酸質(zhì)量成倍增大，與石灰石反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量也相應(yīng)成倍增加，故在第1次測得的數(shù)據(jù)中，鹽酸）完全反應(yīng)；
故填：鹽酸；
（2）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第一、二、三次實驗中，隨鹽酸質(zhì)量成倍增大，與石灰石反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量也相應(yīng)成倍增加，故m=4.4g
故填：4.4；
（3）設(shè)石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    6.6g

100

x

=

44

6.6g

x=15g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

15g

20g

×100%=75%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

點評：本題主要考查了學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)，解決問題的能力，以及據(jù)方程式計算的能力．