Question

街頭有許多便宜的黃金飾品出售，它們不是黃金，而是銅鋅合金．現(xiàn)取30g該合金樣品，放入裝有196g某濃度的稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為225.6g，
求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：

 

g．
（2）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出生成的氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量求出所消耗的鋅的質(zhì)量，合金質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量求出所消耗的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成的氫氣的質(zhì)量為：30g+196g-225.6g=0.4g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x     y        0.4g

65

x

=

2

0.4g

，

98

y

=

2

0.4g

x=13g，y=19.6g，
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

30g-13g

30g

×100%=56.7%；
（3）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

19.6g

196g

×100%=10%
故答案為：（1）0.4；（2）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)56.7%；（3）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算的有關(guān)要求并結(jié)合質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用即可正確解答本題．