Question

如圖是配制50g溶質質量分數為5%的NaCl溶液的操作示意圖

（1）配制一定質量分數溶液的步驟為

 

；（寫主要步驟）
（2）（A）處有一個明顯的錯誤是

 

；
（3）（D）處量筒的規(guī)格應選用

 

（選50mL或100mL）；
（4）E處玻璃棒的作用是

 

（5）如果（B）處稱量時物體和砝碼的位置放反了（1g以下用游碼），而其他操作步驟都正確，則實際配得的NaCl溶液的溶質質量分數為

 

（保留1位小數）．

Answer 1

考點：一定溶質質量分數的溶液的配制,測量容器-量筒,稱量器-托盤天平

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解分析解答；
（2）根據瓶塞要倒放不能正放解答；
（3）根據溶質質量分數的計算公式計算出所需水的質量，再選擇量筒的量程解答；
（4）根據溶解時玻璃棒的作用解答；
（5）根據溶質質量分數的計算公式判斷．

解答：解：（1）配制固體溶質的溶液的步驟是：先計算再稱量再量取最后溶解；故答案：計算、稱量、溶解；
（2）瓶塞要倒放不能正放，故答案：瓶塞倒放；
（3）所需溶質氯化鈉的質量50g×5%=2.5g，所需水的質量為50g-2.5g=47.5g，所需水的體積為

47.5g

1g/cm3

=47.5mL；所以選擇50mL的量筒；故答案：50；
（4）溶解時玻璃棒的作用是加速溶解，故答案：加速溶解；
（5）B）處稱量時物體和砝碼的位置放反了，所稱量的食鹽的質量小于2.5g，所以配制的溶液溶質質量分數偏小，故答案：偏�。�

點評：配制溶液兩種常見操作：固體溶質加水溶解，配制步驟計算-稱量-溶解；液體加水稀釋，配制步驟計算-量取-溶解．