Question

10．某硫酸廠排放的廢水只要污染物是硫酸，某化學(xué)興趣小組對(duì)該廠排出的廢水進(jìn)行檢測(cè)，取一定量廢水樣品于燒杯中，用2%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，完全中和時(shí)消耗氫氧化鈉溶液40g（廢水的其他成分不與氫氧化鈉反應(yīng)），最后得到混合液142g．求：
（1）該樣品中硫酸的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求出樣品中硫酸的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求出反應(yīng)后生成的硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）樣品中含有硫酸的質(zhì)量為x，硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O   
80     98       142
40g×2% x        y
$\frac{80}{40g×2%}=\frac{98}{x}$
x=0.98g  
$\frac{80}{40g×2%}=\frac{142}{y}$
y=1.42g   
（2）硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.42g}{142g}×100%$=1.42%
答：（1）該樣品中硫酸的質(zhì)量為0.98g；
（2）反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.42%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是寫對(duì)方程式、列正確比例式．