Question

16．酸堿可以發(fā)生中和反應，生成鹽和水，如圖是硫酸溶液和氫氧化鈉溶液反應過程中溶液的pH變化，請寫出從圖中獲取的信息：
（1）硫酸溶液和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）寫出a點處溶液的溶質的化學式為H₂SO₄和Na₂SO₄；
（3）b、c點對應溶液的導電性b＜c（選填“＞”“＜”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應物稀硫酸和氫氧化鈉中和生成水和氯化鈉的過程，依照書寫規(guī)則書寫化學反應方程式解答；
（2）根據(jù)點a處，酸過量解答；
（3）很據(jù)溶液中離子多，導電性強解答．

解答 解：
（1）氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）點a處，酸過量，則溶液中含有硫酸鈉、稀硫酸；
（3）b點，此時溶液的pH值等于7，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時溶液呈中性，所含離子是鈉離子和硫酸根離子，C點時，氫氧化鈉過量，所含溶質時硫酸鈉和氫氧化鈉，離子增多，導電性增大．
答案：
（1）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
（2）H₂SO₄ 和Na₂SO₄
（3）＜

點評 本題主要考查了從圖象的角度對中和反應的正確理解，要學會這種數(shù)形結合的思想．掌握中和反應的實質、酸堿的溶液稀釋時pH值的變化是解答本題的關鍵．