分析 (1)根據(jù)反應物稀硫酸和氫氧化鈉中和生成水和氯化鈉的過程,依照書寫規(guī)則書寫化學反應方程式解答;
(2)根據(jù)點a處,酸過量解答;
(3)很據(jù)溶液中離子多,導電性強解答.
解答 解:
(1)氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水,反應的化學方程式為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;
(2)點a處,酸過量,則溶液中含有硫酸鈉、稀硫酸;
(3)b點,此時溶液的pH值等于7,氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時溶液呈中性,所含離子是鈉離子和硫酸根離子,C點時,氫氧化鈉過量,所含溶質時硫酸鈉和氫氧化鈉,離子增多,導電性增大.
答案:
(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(2)H2SO4 和Na2SO4
(3)<
點評 本題主要考查了從圖象的角度對中和反應的正確理解,要學會這種數(shù)形結合的思想.掌握中和反應的實質、酸堿的溶液稀釋時pH值的變化是解答本題的關鍵.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | C>A>B>D | B. | A>C>B>D | C. | A<B<C<D | D. | A>B>C>D |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分子變小了 | B. | 分子間有空隙 | ||
C. | 酒精不能溶于水 | D. | 不同分子間一定發(fā)生化學反應 |
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