Question

【題目】某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質(zhì)時，做了如圖一所示的三個實驗。

(1)A試管中的反應現(xiàn)象是____。

(2)實驗結(jié)束后，小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中(如圖二所示)，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。同學們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進行過濾，對所得濾液的溶質(zhì)成分進行探究。

（提出猜想）

甲同學猜想：有NaCl 乙同學猜想：有NaCl、CaCl2

丙同學猜想：有NaCl、CaCl2、 HCl 你的猜想： 有____。

（交流討論）

你認為____同學的猜想一定不正確，理由是____。

（設計實驗）請設計實驗證明你的猜想正確。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量濾液于試管中，向其中滴加____。	____。	我的猜想成立

（反思與總結(jié)）判斷反應后溶液中溶質(zhì)的成分，除要考慮生成物外，還需考慮____。

Answer 1

【答案】 鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 NaCl、Na2CO3 丙 理由是：白色沉淀是CaCO3，能與鹽酸反應，二者不能共存（表述合理即可） 取少量濾液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液 無色酚酞試液變紅猜想成立（或滴加紫色石蕊試液，實驗現(xiàn)象為紫色石蕊試液變藍；滴加稀鹽酸等稀酸，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡；滴加CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀等合理即可，但要注意所加試劑與實驗現(xiàn)象相對應。） 反應物是否有剩余(過量)(合理說法即可)

【解析】（1）鐵與稀鹽酸反應放出氫氣和生成氯化亞鐵，故現(xiàn)象為鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；

（2）混合后的溶質(zhì)可能是氯化鈉和碳酸鈉的化合物；反應后有白色的沉淀生成，白色沉淀是CaCO3，能與鹽酸反應，故不可能有稀鹽酸，故丙同學的猜想是錯誤的；我的猜想是氯化鈉和碳酸鈉的混合物，由于碳酸鈉與稀鹽酸反應由二氧化碳氣體生成，故實驗方法為向其中滴加稀鹽酸，如有氣泡冒出，則我的猜想正確；通過以上分析，判斷反應后溶液中溶質(zhì)的成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應物是否有剩余；