Question

石灰石是一種常見的礦石，其主要成份是碳酸鈣（CaCO₃）．以石灰石為原料制得的產(chǎn)品，應(yīng)用十分廣泛，因此碳酸鈣與我們的生活密切聯(lián)系．
（1）老房屋白色的外墻粉刷層主要成份是碳酸鈣．最近有關(guān)部門發(fā)現(xiàn)一些老建筑物外墻的粉刷層在雨后不斷剝蝕．你認為產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是

 

．
（2）日常生活中常用的牙膏里都含有一定量的摩擦劑，根據(jù)你的推測，摩擦劑應(yīng)具備性質(zhì)有

 

（填字母）；
A．易溶于水  B．難溶于水  C．堅硬   D．柔軟  E．顆粒較大  F．顆粒較小
你認為摩擦劑還應(yīng)具備的性質(zhì)或特點有

 

（只需答一點）．
牙膏摩擦劑中的碳酸鈣可用石灰石來制�。畯埲A同學設(shè)計了如圖1所示的實驗方案來制備碳酸鈣：
小資料：①Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓，碳酸鈉工業(yè)產(chǎn)品售價2000元/噸．
②生石灰的主要成分是氧化鈣（CaO）
請寫出上述方案中步驟②的化學反應(yīng)方程式：

 

．
李方同學仍用石灰石為原料，設(shè)計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，流程如圖2：
李方認為自己設(shè)計的方案比張華更好，其優(yōu)點是

 

．檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣的實驗方法是

 

．
（3）珍珠是一種名貴的中藥材，它含有碳酸鈣、蛋白質(zhì)、水份、十幾種氨基酸和多種微量元素．某興趣小組利用已學過的化學知識，按如圖所3示的實驗過程，來測定本地某品牌珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（除碳酸鈣外，其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．
①某同學認為，在上述實驗過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是

 

．
②在上述實驗中將珍珠研磨成粉的目的是

 

．
③測量數(shù)據(jù)記錄如下（只考慮碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，鹽酸足量）：

編號	反應(yīng)前		反應(yīng)后
	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	珍珠粉的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
甲	150.0g	2.8g	151.7g
乙	150.0g	0.28g	150.17g

請根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，

 

組（填“甲”或“乙”）的數(shù)據(jù)明顯不能由上述實驗獲得．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為

 

 g．
請你計算出珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

考點：鹽的化學性質(zhì),實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,證明碳酸鹽,碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化,根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：常見的鹽 化學肥料,科學探究

分析：（1）根據(jù)房屋所在地的空氣中含有較多的二氧化硫，而形成的酸雨造成的進行分析；
（2）根據(jù)牙膏里摩擦劑的作用進行分析；
根據(jù)牙膏會與人體接觸進行分析；
根據(jù)兩種方案中的反應(yīng)物、生成物進行分析；
根據(jù)實驗室檢驗碳酸鹽的方法進行分析；
（3）①根據(jù)攪拌可以加速反應(yīng)的發(fā)生進行分析；
②根據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)的速率進行分析；
③根據(jù)題中的數(shù)據(jù)和化學方程式進行分析．

解答：解：（1）碳酸鈣、水和二氧化碳會生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣會溶于水中，所以原因可能是：房屋所在地的空氣中含有較多的二氧化硫，而形成的酸雨造成的；
（2）牙膏中的摩擦劑是用來摩擦除去牙齒表面的污垢的，所以摩擦劑應(yīng)具備性質(zhì)有：B、C、F；
摩擦劑與人的口腔接觸，必須是無毒的，所以摩擦劑還應(yīng)具備的性質(zhì)或特點有：無毒；
步驟②的反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
李方的設(shè)計方案中，二氧化碳得到了充分的利用，所以可以節(jié)約成本；
在實驗室檢驗碳酸鹽常用鹽酸，然后將生成的氣體通入澄清石灰水中檢驗生成的氣體，所以檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣的實驗方法是：取樣品，加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，將生成的氣體通入澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀，證明牙膏中含有碳酸鈣；
（3）①攪拌可以是反應(yīng)快速發(fā)生，也減小了二氧化碳的溶解質(zhì)量，所以理由是：不斷攪拌，促使珍珠粉與鹽酸充分反應(yīng)，同時有利于二氧化碳的散逸；
②研磨成粉增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)的速率，所以將珍珠研磨成粉的目的是：增大與鹽酸的接觸面積，使珍珠中的碳酸鈣完全反應(yīng)；
③依據(jù)天平稱量過程中的最小分度值可知，天平稱量的結(jié)果是小數(shù)點后面一位，所以乙組的數(shù)據(jù)明顯不能由上述實驗獲得；
甲組生成的二氧化碳氣體質(zhì)量：150+2.8-151.7=1.1g，
乙組生成的二氧化碳氣體質(zhì)量：150+0.28-150.17=0.11g，
所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為：1.1或0.11g；
解：設(shè)CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O         
100               44
x          （152.8g-151.7g）=1.1g   
100：44=x：1.1g
解得：x=2.5g              

2.5g

2.8g

×100%=89.3%
答：珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)約為89.3%．
故答案為：（1）房屋所在地的空氣中含有較多的二氧化硫，而形成的酸雨造成的；
（2）B、C、F；無毒；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；節(jié)約成本；取樣品，加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，將生成的氣體通入澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀，證明牙膏中含有碳酸鈣；
（3）①不斷攪拌，促使珍珠粉與鹽酸充分反應(yīng)，同時有利于二氧化碳的散逸；
②增大與鹽酸的接觸面積，使珍珠中的碳酸鈣完全反應(yīng)；
③乙，1.1或0.11
解：設(shè)CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O         
100               44
x          （152.8g-151.7g）=1.1g   
100：44=x：1.1g
解得：x=2.5g              

2.5g

2.8g

×100%=89.3%
答：珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)約為89.3%．

點評：在解此類題時，首先分析題中的反應(yīng)原理，然后將題中信息和課本知識的聯(lián)系，看清每步操作的目的或反應(yīng)實質(zhì)即可較快解答．