將150mL稀鹽酸（密度為1.1g×cm-3）加入盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（石灰石的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196g。計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）：

（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量。

（2）石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

答案：
解析：

解：（1）生成CO2的質(zhì)量為150cm3´1.1g×cm-3+53g-196g=22g

（2）設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x，生成CaCl2的質(zhì)量為y。

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

100            111        44

x               y        22g

100∶44=x∶22g    x=50g

111∶44=y∶22g    y=55.5g

石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：´100%=94.3%

（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：´100%=28.8%

 


提示：


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將150mL稀鹽酸（密度為1.1g/mL）加入盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）．反應(yīng)后燒杯中總質(zhì)量為196g．計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將150mL稀鹽酸（密度為1.1 g/cm3）加入盛有53 g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196 g，（計(jì)算保留一位小數(shù)）．
計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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將150mL稀鹽酸（密度為1.1 g/cm3）加入盛有53 g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196 g，（計(jì)算保留一位小數(shù)）．
計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
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將150mL稀鹽酸（密度為1.1g/mL）加入盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）．反應(yīng)后燒杯中總質(zhì)量為196g．計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
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