Question

【題目】某興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做如下實(shí)驗(yàn)：小雯探究碳酸鈉固體和稀鹽酸之間的反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________；小祺探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四種溶液之間的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)完畢，小雯和小祺將試管中的剩余物都倒入同一大燒杯中，過濾后得到了沉淀A和無色濾液M，并接著進(jìn)行如下探究：

(查閱資料：Na2SO4溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性)

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①向所得沉淀A中加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)；	出現(xiàn)白色沉淀B和藍(lán)色溶液，沒有氣泡產(chǎn)生	白色沉淀B是____________
②取少量無色濾液M于試管中，滴入酚酞溶液；	溶液不變色
③取步驟②中溶液，加入適量Na2SO4溶液，充分反應(yīng)；	無明顯現(xiàn)象
④另取少量無色濾液M于試管中，加入幾粒鋅粒；	________________	則濾液M中一定含有的溶質(zhì)是____________

小祺分析后認(rèn)為：步驟④中加入鋅粒沒有必要；濾液M中還可能存在其它成分。如果將步驟④中的鋅粒換成另一種試劑，可確定該成分是否存在。請寫出小祺用所選試劑鑒定可能存在成分的化學(xué)方程式：__________________________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 硫酸鋇(或BaSO4) 無明顯現(xiàn)象 氯化鈉(或NaCl) Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl(答案合理即可)

【解析】碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；①提供的物質(zhì)間反應(yīng)可知沉淀A是硫酸鋇、氫氧化銅的混合物，加入鹽酸后，氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成了氯化銅和水，而硫酸鋇不反應(yīng)；所以能生成不溶于酸的白色沉淀是硫酸鋇；②取少量無色濾液M于試管中，滴入酚酞溶液，溶液不變色，說明其中不含氫氧化鈉；③取步驟②中溶液，加入適量Na2SO4溶液，充分反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含氯化鋇；④濾液M為無色，所以不含銅離子，加入鋅粒后，則無明顯變化；因?yàn)樾■┧�做�?shí)驗(yàn)中有氯化鈉生成，且氯化鈉沒有與其他物質(zhì)反應(yīng)，所以濾液M中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉。檢驗(yàn)硫酸鈉的存在可以加入氯化鋇溶液，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。