Question

欲測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出的質(zhì)量分數(shù)的是

 

合金．
（2）取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關系如圖所示．
①生成氣體的質(zhì)量為

 

g．
②請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）兩種金屬中一種金屬的活動性比氫強，一種金屬的活動性比氫弱，只有滿足此條件才能測定出金屬的質(zhì)量分數(shù)．
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再用合金質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量；再用合金中銅的質(zhì)量除以合金的質(zhì)量乘以百分之百既得合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）銅的活動性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應，鋅的活動性比氫強，能與稀酸發(fā)生反應，因而銅鋅合金能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)；而銀的活動性比氫弱，也不與稀酸發(fā)生反應，因而銅銀合金不能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)．
故答案為：Cu～Zn
（2）①由圖示可知，生成氣體的質(zhì)量為0.2g； 故答案為：0.2g．
②設：合金中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
合金中銅的質(zhì)量為：26g-6.5g=19.5g
合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=

19.5

26

×100%=75%
答：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為75%．

點評：稀鹽酸是混合物，其溶質(zhì)是氯化氫氣體，在做有關化學方程式的計算時，不能把稀鹽酸的質(zhì)量當成反應物的質(zhì)量直接代入計算．