Question

11．某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品（反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），這種工業(yè)成為“氯堿工業(yè)”，某研究性學(xué)習(xí)小組對該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進(jìn)行如下探究．
I．定性探究
【提出問題】燒堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？
【猜想】猜想一：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依據(jù)是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示）猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依據(jù)是可能有少量的氯化鈉沒有反應(yīng)（用簡潔的文字表述）．
II．定量探究
【提出問題】燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少呢？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小婉同學(xué)設(shè)計(jì)探究方案后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測得數(shù)據(jù)如下：

請你利用小婉同學(xué)測得的數(shù)據(jù)計(jì)算燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請列出計(jì)算過程）．
【交流與反思】小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為小婉同學(xué)設(shè)計(jì)的探究方案不夠嚴(yán)密，其理由是：
（1）探究方案中沒考慮氫氧化鈉的吸水性．
（2）探究方案中因缺少洗滌（填操作名稱），導(dǎo)致測得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�

Answer 1

分析 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此可能有碳酸鈉；氯化鈉可能沒有全部反應(yīng)，因此可能有氯化鈉．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算即可．

解答 解：【猜想】二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此可能有碳酸鈉；氯化鈉可能沒有全部反應(yīng)，因此可能有氯化鈉；故答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；可能有少量的氯化鈉沒有反應(yīng)；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】設(shè)20g樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑    
106                                      44
x                                      0.22g
 $\frac{106}{44}=\frac{x}{0.22g}$
x=0.53g
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5               143.5
y                   2.87g
$\frac{58.5}{143.5}=\frac{y}{2.87g}$
y=1.17g
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{20g-（0.53g+1.17g）}{20g}×100%$=91.5%，
答：氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是91.5%
【交流與反思】探究方案中因缺少洗滌，導(dǎo)致測得的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案為：洗滌．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)屬于實(shí)驗(yàn)探究題，既有物質(zhì)性質(zhì)的檢驗(yàn)，又有化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)的計(jì)算，綜合性比較強(qiáng)．本題根據(jù)題目提供的信息，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的一般步驟和堿的性質(zhì)等知識來解決，還要注意化學(xué)方程式的書寫和配平，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．