Question

【題目】A→L是初中化學常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(反應條件已略去)。其中G是大理石的主要成分，A和I為紅色固體，B、D和L為氣體。

請回答下列問題：

(1)G的化學式為_____________。

(2)E的組成元素在化合物中常呈現(xiàn)的化合價有______。

(3)反應③的化學方程式為_____________。

(4)上述轉(zhuǎn)化中，B和L表現(xiàn)出相應的化學性質(zhì)是_______。

Answer 1

【答案】 CaCO3 +2，+3 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或CuCl2+Fe=FeCl2+Cu或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 還原性

【解析】本題是框圖型推斷題。在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。

G是大理石的主要成分，則G為CaCO3；A為紅色固體，B、D為氣體，A和B反應生成D和E，氧化鐵與一氧化碳在高溫下生成鐵和二氧化碳，A可能是氧化鐵（紅色固體），B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是鐵；鐵與F生成I和J，I是紅色固體，鐵與可溶性銅鹽[CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2]反應生成銅和亞鐵鹽，I是銅，J可能是[FeSO4或FeCl2或Fe (NO3)2]；D（二氧化碳）與C反應生成G（碳酸鈣）和H，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，C是氫氧化鈣，H是水，K與L（氣體）反應生成H（H2O）和I（Cu），氫氣與氧化銅反應生成水和銅，K是氧化銅，L是氫氣，將假設(shè)代入框圖，假設(shè)成立。因此：

(1) G是碳酸鈣，化學式是CaCO3；

(2)E是鐵，鐵元素在化合物中常呈現(xiàn)的化合價有+2，+3；

(3)鐵比銅活潑，可以把銅從它的鹽溶液置換出來，反應方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或CuCl2+Fe=FeCl2+Cu或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；

(4)CO和H2把金屬從它的氧化物中置換出來，具有還原性。