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【題目】下圖是實驗室中常見裝置，回答下列問題。

查閱資料：常溫下，CO2難溶于飽和NaHCO3溶液。

（1）儀器X的名稱是_______。

（2）實驗室制取應CO2選用的發(fā)生裝置是_______（填字母序號）反應的化學方程式是_______________，該反應屬于__________（填反應類型）。

（3）常溫下，下列收集CO2的方法中不可行的是____________（填字母序號）。

a．向上排空氣法 b．向下排空氣法 c．排飽和NaHCO3溶液法

（4）某同學進行圖D所示的操作時，觀察到高的蠟燭先熄滅，其原因可能是_____________________。

【答案】長頸漏斗 A CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 復分解反應 b 二氧化碳傾倒過快，先使高處蠟燭火焰附近氧氣濃度減少

【解析】（1）X的名稱是長頸漏斗；

（2）實驗室制取二氧化碳的反應物的狀態(tài)是固體，反應條件是常溫，故選用固液常溫型裝置A；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；該反應屬于復分解反應；

（3）二氧化碳的密度比空氣的密度大，故可以選向上排空氣法收集，二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，故可以選排飽和碳酸氫鈉溶液收集，不能采用向下排空氣法收集，故選b；

（4）其原因可能是二氧化碳傾倒過快，先使高處蠟燭火焰附近氧氣濃度減少。

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳和過氧化氫酶均能催化過氧化氫分解制取氧氣。為比較兩者的催化能力，小明按圖甲所示裝置進行了如下實驗。

①取1.5毫克過氧化氫酶和8毫升蒸餾水加入容器中，攪拌后塞緊橡皮塞。

②用注射器A從容器中抽出2毫升氣體，用注射器B將2毫升H2O2溶液注入容器中，采集數據.直至反應結束。

③用3.1毫克、3.6毫克過氧化氫酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化錳重復上述實驗,獲取數據如圖乙。

(1)步驟②將注射器B中的2mL H2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先從容器中抽出2毫升氣體，其目的是__________。

(2)小明分析相關數據，得出“過氧化氫酶對過氧化氫的催化能力比二氧化錳強”這一結論，其依據是_____________。

(3)查閱資料得知：過氧化氫分解為放熱反應。小明推測:過氧化氫酶質量過大，可能導致實驗過程中過氧化氫分解突然變慢。請說明其理由:___________。

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請參與下列探究實驗:

（實驗探究）

步驟	實驗操作	實驗現象	結論或解釋
(1)	用玻棒分別蘸取95%的酒精、蒸餾水置于火焰上。	酒精_______，蒸餾水_______。	結論:酒精是可燃物，水不是可燃物。
(2)	在鐵片兩端放大小相同的硬紙片、乒乓球碎片，在鐵片中間加熱。	乒乓球碎片先燃燒、硬紙片后燃燒。	結論:乒乓球碎片的________比硬紙片的低。
(3)	在右圖中打開分液漏斗的旋塞	①溶液中產生氣泡；②蠟燭火焰a_____填“先于”“后于”)b熄滅。	現象②的原因是:CO2不助燃；___________。
(4)	用大燒杯罩住高低兩支點燃的蠟燭。	①燒杯底部變黑；②蠟燭火焰d比c先熄滅。	CO2不助燃，蠟燭不完全燃燒；d先熄滅的原因是:_______。