Question

“冬天撈堿”所獲得的純堿中含有一定量的食鹽，為測定純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取24.8g樣品，加入一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到13.5%的食鹽溶液200g，則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為（　�。�

• A、10.6g
• B、21.2g
• C、24.8g
• D、27g

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)食鹽溶液的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，找出固體的增量與碳酸鈉的關(guān)系式，由固體的增量求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：氯化鈉的總質(zhì)量是：200g×13.5%=設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O  固體增量
106           117              11
x                            27g-24.8g

106

11

=

x

24.8g

 解得：x=21.2g
由以上計(jì)算可知，B正確，A、C、D錯(cuò)誤．
答案：B．

點(diǎn)評：在解題時(shí)，根據(jù)反應(yīng)的方程式，找出待求量與已知量之間的關(guān)系，利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，比較簡便．