Question

18．為測定某石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前	反應后
實驗數(shù)據(jù)
燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量/g	石灰石樣品的質(zhì)量/g	燒杯及剩余物的質(zhì)量/g
150	12.5	158.1

（1）反應中生成二氧化碳的質(zhì)量4.4g．
（2）求該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（（1）反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為：150g+12.5g-158.1g=4.4g．
故填：4.4g．
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                  4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
答：該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．