把鐵片和銅片分別放入裝有鹽酸的試管中，有氣泡生成的是放
 
的試管，得出結(jié)論：金屬活動性順序強(qiáng)弱為
 
．
分析：根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析．排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)，放出氫氣；排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)，放出氫氣．
解答：解：由金屬活動性順序表的應(yīng)用可知，在金屬活動性表可知，鐵排在氫的前面，銅排在氫的后面．所以，有氣泡生成的是放鐵片的試管，得出結(jié)論：金屬活動性順序強(qiáng)弱為Fe＞Cu．
故答為：鐵片，F(xiàn)e＞Cu．
點評：主要考查了金屬的活動性順序的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、應(yīng)用所學(xué)知識解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

33、某實驗小組欲探究“錳、鐵和銅三種金屬的活動性”．
提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液．
（1）做出猜想：他們考慮到鐵的活動性比銅強(qiáng)，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想．
猜想一：錳＞鐵＞銅猜想二：鐵＞銅＞錳猜想三：
鐵＞錳＞銅
．
（2）設(shè)計實驗：
①驗證猜想一是否正確．實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，再把鐵片插入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象．
②驗證猜想二是否正確．實驗方案是將錳片放入
硫酸銅溶液中、鐵片放入硫酸銅溶液
中，觀察現(xiàn)象．
③驗證猜想三是否正確．實驗方案是
將錳片分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象（或?qū)㈣F片和錳片分別放入稀鹽酸中，再取錳片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象）
．
（3）實驗及結(jié)論：通過實驗，確認(rèn)猜想一是正確的．驗證猜想一的實驗現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡的速率錳大于鐵
．
（4）拓展研究：隨后同學(xué)們對探究金屬活動性的方案作了進(jìn)一步研究．
為了驗證甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性依次減弱，設(shè)計了如下方案，你認(rèn)為必要做的實驗有
ABD
（填字母序號）．
A．把甲放入乙的化合物溶液中B．把乙放入丙的化合物溶液中
C．把乙放入丁的化合物溶液中D．把丁放入丙的化合物溶液中

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?河北）某校同學(xué)以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進(jìn)行探究．
提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液．
做出猜想他們考慮到鐵的活動性比銅強(qiáng)，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想．
猜想一：錳＞鐵＞銅；
猜想二：鐵＞銅＞錳；
猜想三：
鐵＞錳＞銅
鐵＞錳＞銅
．
設(shè)計實驗為了驗證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對一種猜想設(shè)計實驗方案．
（1）第一組驗證猜想一．實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
（2）第二組驗證猜想二．實驗方案是將錳片放入
硫酸銅溶液
硫酸銅溶液
中，觀察現(xiàn)象．
（3）第三組驗證猜想三．實驗方案是（只用兩個實驗）：
將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象
將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象
．
實驗及結(jié)論各組通過實驗和交流，確認(rèn)猜想一是正確的．第一組同學(xué)的實驗現(xiàn)象
是：
都有氣泡產(chǎn)生，錳片的反應(yīng)比鐵片的反應(yīng)劇烈
都有氣泡產(chǎn)生，錳片的反應(yīng)比鐵片的反應(yīng)劇烈
．
拓展研究隨后同學(xué)們對探究金屬活動性的方案涉及作了進(jìn)一步研究．
為了驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱，某同學(xué)設(shè)計了如下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中；②把乙放入丙的鹽溶液中；③把乙放入丁的鹽溶液中；④把丁放入丙的鹽溶液中．你認(rèn)為哪個實驗沒有必要做？請說明理由．
實驗③；因?qū)嶒灑佗冖芤芽沈炞C4種金屬的活動性順序，沒必要進(jìn)行實驗③
實驗③；因?qū)嶒灑佗冖芤芽沈炞C4種金屬的活動性順序，沒必要進(jìn)行實驗③
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

金屬材料被廣泛的應(yīng)用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)．下面是小明同學(xué)設(shè)計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究．
（實驗?zāi)康模?nbsp;測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強(qiáng)弱
（所用試劑） 稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
（實驗過程）
實驗一：將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
實驗二：將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有濃度相同、質(zhì)量相同的稀硫酸的試管中；
實驗三：將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有濃度相同、質(zhì)量相同的硝酸銀溶液的試管中．（實驗記錄）用“√”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“-”表示觀察不到實驗現(xiàn)象（見表）．
（1）實驗一中能觀察到的現(xiàn)象是
在空氣中，鎂劇烈燃燒，放出耀眼的強(qiáng)光、產(chǎn)生白煙
在空氣中，鎂劇烈燃燒，放出耀眼的強(qiáng)光、產(chǎn)生白煙
；
（2）實驗二中，可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強(qiáng)，判斷依據(jù)是
鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率最快或反應(yīng)最劇烈
鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率最快或反應(yīng)最劇烈
；
（實驗結(jié)論）
（3）金屬鐵、銅和鎂的活動性由強(qiáng)到弱的順序是
Mg Fe Cu
Mg Fe Cu
（用元素符號表示）；
（反思交流）
（4）由實驗三鐵、銅和鎂都能與硝酸銀反應(yīng)，故不能得出鐵、銅和鎂的活動性，寫出實驗三中的其中一個反應(yīng)方程式是
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
或Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
或Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag
．實驗三只需把硝酸銀溶液改為
硝酸亞鐵Fe（NO3）2或氯化亞鐵FeCl2或硫酸亞鐵FeSO4
硝酸亞鐵Fe（NO3）2或氯化亞鐵FeCl2或硫酸亞鐵FeSO4
溶液即可得出金屬鐵、銅和鎂的活動性的順序．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在學(xué)習(xí)了金屬活動性順序的知識后，小華想在實驗室里通過實驗驗證一下Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，設(shè)計了如下實驗：
①．取相同形狀的鐵片、鋅片、銅片，分別用砂紙打磨至光亮，放入試管中．
②．分別加入5毫升20%的稀硫酸，觀察現(xiàn)象并記錄到下面的表格中．
試管編號 1 2 3
反 應(yīng) 物 Zn片+稀H2SO4 Fe片+稀H2SO4 Cu片+稀H2SO4
反應(yīng)現(xiàn)象 氣泡多、大、上升快 氣泡細(xì)小，上升慢 沒有氣泡
（1）根據(jù)小華的實驗設(shè)計可知，他是通過
金屬能否與酸反應(yīng)和反應(yīng)速度快慢
金屬能否與酸反應(yīng)和反應(yīng)速度快慢
來判斷金屬活動性的．
（2）在實驗過程中，細(xì)心的小華還發(fā)現(xiàn)了二個有趣現(xiàn)象①試管發(fā)燙，②反應(yīng)的速度隨時間而變化，他粗略的用圖象畫了下來（如圖）．反應(yīng)速度為什么會這樣變化呢？科學(xué)老師給了他一個啟示：化學(xué)反應(yīng)的速度跟反應(yīng)溫度、反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)．經(jīng)過思考小華給出了一個合理的解釋
由于反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速度不斷增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變小，反應(yīng)速度減小
由于反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速度不斷增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變小，反應(yīng)速度減小
．
（3）對于驗證三種金屬的活動性，小明提出了一個更簡單的方案：把鋅片、銅片分別放入
FeSO4
FeSO4
溶液，通過觀察反應(yīng)的現(xiàn)象就可以了．

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同步練習(xí)冊答案