在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應(yīng)．測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：則以下說法正確的是（ ）
    物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣M
反應(yīng)前質(zhì)量/g681116
反應(yīng)后質(zhì)量/g44537x
【答案】分析：反應(yīng)前后質(zhì)量增加了，該物質(zhì)就是生成物，增加了多少，就生成了多少，反應(yīng)前后質(zhì)量減少了，該物質(zhì)就是反應(yīng)物，減少了多少，參加反應(yīng)的就是多少，質(zhì)量不變是催化劑．
解答：解：氧氣反應(yīng)后少了64g說明反應(yīng)了64g，二氧化碳多了44g說明生成了44g二氧化碳，水蒸氣多了36g說明生成了36g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，M屬于反應(yīng)物，并且反應(yīng)了16g，所以X值為0，算出二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為12g，水中氫元素的質(zhì)量為4g，又因為二氧化碳中碳元素的質(zhì)量、水中氫元素的質(zhì)量都是由M中出來的，而12g+4g=16g所以M中無氧元素．所以只有B是正確的．
故選B．
點評：根據(jù)圖表先判斷出反應(yīng)物是誰，生成物是誰，分別反應(yīng)了多少？生成了多少？再根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行推算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物M，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
　　物質(zhì) 氧氣 二氧化碳 水蒸氣 M
反應(yīng)前質(zhì)量/g 100 1 1 46
反應(yīng)后質(zhì)量/g 4 89 55 x
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認為X的值應(yīng)為
 
．
（2）未知物M中一定含有的元素為（填元素符號）
 
．
（3）已知未知物M的相對分子質(zhì)量為46，推出其化學(xué)式為
 
．
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知W和氧氣在一定條件下充分反應(yīng)生成二氧化碳和水，在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種可燃物W，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯誤的是（　�。�
物   質(zhì) 氧  氣 二氧化碳 水蒸氣 W
反應(yīng)前質(zhì)量/g 50 1 1 23
反應(yīng)后質(zhì)量/g 2 Y 28 x
A、物質(zhì)W含碳、氫和氧三種元素
B、反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)
C、物質(zhì)W只含碳和氫兩種元素
D、Y的值為45

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

17、在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應(yīng)．測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認為X的值應(yīng)為
0
；
（2）未知物質(zhì)M一定含有的元素為
C、H
；
（3）該反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的M和氧氣之間質(zhì)量比為
24：96或1：4
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?寶坻區(qū)二模）在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣、及一種未知的物質(zhì)M，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì) 氧氣 二氧化碳 水蒸氣 M
反應(yīng)前質(zhì)量（g） 100 1 1 46
反應(yīng)后質(zhì)量（g） 4 89 55 X
根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析：X為
0
0
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸汽及一種未知物質(zhì)M，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì) 氧氣 二氧化碳 水蒸氣 M
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 100 1 1 46
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 4 89 55 X
根據(jù)上表推測下列說法中不正確的是（　　）

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