Question

工業(yè)純堿中常含有食鹽（主要成分為Na₂CO₃，其余為NaCl）．某化工廠為了測定一批純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下分析實(shí)驗：取純堿樣品置于燒杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀鹽酸，至不發(fā)生氣泡為止．有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．求：

物質(zhì)	樣品質(zhì)量	水的質(zhì)量	消耗稀鹽酸質(zhì)量	反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g）	22	50	56.8	120

（1）反應(yīng)結(jié)束時共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（2）純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%，下同）
（3）反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）運(yùn)用碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后質(zhì)量減輕的就是生成的二氧化碳，
（2）然后根據(jù)化學(xué)方程式計算出碳酸鈉的質(zhì)量進(jìn)而計算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）運(yùn)用反應(yīng)后溶液是氯化鈉的溶液，根據(jù)Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O求出氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計算解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO₂=22+50+56.8-120=8.8g
（2）設(shè)生成的Na₂CO₃的質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106          117   44
X             Y    8.8g

106

x

=

44

8.8g

，

117

y

=

44

8.8g

x=21.2g，y=23.4g
Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

21.2g

22g

×100%=96.4%；
（3）NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

23.4g+(22g-21.2g)

120g

×100%=20.2%
答：（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量8.8g，
（2）Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%；
（3）反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20.2%；

點(diǎn)評：只要看清反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量是因為生成了二氧化碳減輕的即可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題，溶液和化學(xué)反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．．