Question

1．小華同學在復習有關酸的化學性質時，歸納出以下幾點，但并不完整，請你和他一起完成．
（1）

酸的化學性質	化學方程式舉例
①與酸堿指示劑反應
②與多種活潑金屬反應	Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
③與某些金屬氧化物反應
④與堿反應
⑤	CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

（2）生活中的食醋含有醋酸，用鐵鍋炒菜時放點食醋，可補充人體需要的微量元素鐵，該反應的原理體現(xiàn)了酸的化學性質②（填序號）．根據(jù)酸的化學性質，再舉一例食醋在生活中的應用可除去暖水瓶內(nèi)的水垢．
（3）鹽酸、硫酸、醋酸具有相似的化學性質時應為它們的水溶液中都含有氫離子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸的五大化學性質：酸與酸堿指示劑反應、金屬與酸反應、金屬氧化物與酸反應、酸和堿反應、酸與鹽反應，再結合方程式的書寫注意事項進行分析；
（2）根據(jù)推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時能補充人體需要的微量元素；該反應原理利用了酸與活潑金屬的反應；食醋在廚房中的妙用還很多，如用來除水垢、除鐵銹等進行分析；
（3）根據(jù)在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸進行分析．

解答 解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，屬于金屬氧化物，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
氫氧化鈉屬于堿，硫酸屬于酸，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
酸的五大化學性質：酸與酸堿指示劑反應、金屬與酸反應、金屬氧化物與酸反應、酸和堿反應、酸與鹽反應，所以第五個化學性質是酸與鹽的反應，生成新酸和新鹽；

酸的化學性質	化學方程式舉例
①與酸堿指示劑反應
②與多種活潑金屬反應	Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
③與某些金屬氧化物反應	Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
④與堿反應	2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
⑤與鹽反應	CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

（2）推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時能補充人體需要的微量元素鐵元素；該反應的原理是利用了酸的化學性質：酸與活潑金屬反應，即題表中②；食醋在廚房中的妙用還很多，如用來除水垢、除鐵銹等；
（3）在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸，所以不同的酸化學性質相似，是因為不同的酸其共同點是其水溶液中含有大量的氫離子．
故答案為：（1）

酸的化學性質	化學方程式舉例
①與酸堿指示劑反應
②與多種活潑金屬反應	Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
③與某些金屬氧化物反應	Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
④與堿反應	2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
⑤與鹽反應	CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

（2）鐵，②，可除去暖水瓶內(nèi)的水垢；
（3）氫離子．

點評 本題主要考查酸的化學性質及具有相似化學性質的原因，金屬的化學性質，化學方程式的配平，食醋在廚房中的妙用等知識點，題型設計新穎，結合實際生活解決化學問題．