【題目】許多人常常以為鐵是地殼中最多的金屬。其實,地殼中最多的金屬是鋁,其次才是鐵。地球上到處都有鋁的化合物,普通的泥土中,便含有許多氧化鋁。現(xiàn)在,鋁很普遍,是重要的合金元素,然而,在一百多年前,鋁卻被認為是一種稀罕的貴金屬,價格比黃金還貴,以至被列為“稀有金屬”之一。直到十九世紀末,人們發(fā)明了大量生產鋁的新方法——在冰晶石和礬土(氧化鋁)的熔融混合物中通入電流進行電解。純凈的鋁可以壓成很薄的箔,現(xiàn)在包糖果、香煙的“銀紙”,其實大都是鋁箔。純鋁的導電性很好,又輕盈,人們常用它來代替銅,制造電線。純鋁也大量用于化學、半導體與電子學的研究及光學儀器的生產上。純鋁太軟了,平常人們總是往里加入少量的銅、鎂、錳等制成“硬鋁”。鋁和鋁合金美觀、輕盈而又不易銹蝕,用途很廣。
鋁是銀白色的,可是鋁制品用沒多久,表面常變得白蒙蒙的,這是什么緣故呢?鋁的表面與空氣中的氧化合,生成一層薄薄的氧化膜——氧化鋁。這層氧化鋁非常致密,它緊緊的貼在鋁的表面,防止里頭的鋁繼續(xù)和氧化合。不過,這層氧化膜卻怕堿,堿能溶解它,稀鹽酸和稀硫酸也能溶解它。鋁不僅能與酸反應,也能和堿發(fā)生反應,例如它能和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣,所以生活中的鋁制品一定要遠離酸和堿。
(1)地殼中含量最多的金屬元素是______(填元素符號)
(2)硬鋁屬于______材料(A合成;B金屬;選擇正確的序號填空)
(3)鋁能制成鋁箔是利用它的______性
(4)構成金屬鋁的微粒是______(A原子;B離子;選擇正確的序號填空)
(5)工業(yè)用電解的方法冶煉鋁,化學方程式為2Al2O34Al+3O2↑,該反應屬于基本反應類型中的_____反應。
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【題目】我國衛(wèi)生部制定出乳業(yè)新國家標準,規(guī)定合格奶粉中蛋白質的行業(yè)標準含量為:每100g嬰幼兒奶粉中含蛋白質12g~25g,蛋白質含氮元素的質量分數(shù)為16%。當?shù)刭|監(jiān)局為了測定某牛奶樣品中蛋白質含量,現(xiàn)取該奶粉樣品100g,使其中蛋白質中的氮元素完全轉變成氨氣,用50g溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全吸收(2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4)。則:
(1)通過計算求出合格奶粉中氮元素質量分數(shù)的范圍_____;
(2)該奶粉是否達到了國家規(guī)定的標準,并說明其理由_____。
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【題目】某品牌礦泉水的標簽上標明的礦泉水主要成分如下表所示,請根據本表回答下列問題:
(1)礦泉水屬于_______(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)飲用礦泉水可分為碳酸水、硅酸水和鍶水等幾大類,這里“鍶、硅”指的是____ 。
(3)氯化鍶的化學式為____。
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【題目】下圖是利用水和煤制備氫氣的生產工藝流程。
(1)水煤氣反應中,需將煤磨成煤粉,水變成噴霧狀,其原因是______。
(2)我國科學家研制出高效催化劑,可使變換反應在120℃下進行,其微觀示意圖如下。變換反應的化學方程式為______。
(3)固化吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式為CaO + CO2CaCO3。若吸收44 kg CO2,則至少需要CaO的質量為______ kg。
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【題目】生石灰的主要成分是氧化鈣,與水反應生成氫氧化鈣并放出大量的熱。室溫時,將生石灰加入飽和石灰水中,生石灰對溶解影響的判斷(參照如圖溶解度曲線),錯誤的是( )
A. 反應中,石灰水始終是飽和溶液
B. 反應中,氧氧化鈣的溶解度增大
C. 反應后,溶液的質量減小
D. 反應后,恢復至室溫時,溶液的質量分數(shù)不變
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【題目】氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。用工業(yè)氧化鋅(含有FeO、CuO雜質)生產純氧化鋅的流程如下:
請回答下列問題:
(1)寫出浸出液中的陽離子:______;
(2)步驟②中發(fā)生了兩個反應,都屬于______(填基本反應類型)。
(3)從除雜原理分析,步驟②中得到的濾渣含有的金屬有______種。
(4)步驟③操作I中用到的玻璃容器為_______(填儀器名稱)。
(5)已知步驟④中發(fā)生分解反應,寫出有二氧化碳氣體產生的化學方程式______。
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【題目】酸、堿、鹽在生產和生活中有廣泛的應用。
(1)如圖1是氫氧化鈉溶液與硝酸反應時溶液pH變化的示意圖。
①根據圖示判斷,該實驗是向_____(填“氫氧化鈉溶液”或“硝酸”)中滴加另一種溶液。
②滴入溶液體積為V2ml時,溶液中的溶質為_____。
(2)為除去粗鹽水中的可溶性雜質MgSO4、CaCl2,某化學小組設計了如圖2方案:
①寫出加入Ba(OH)2溶液時反應的化學方程式:_____。
②加入適量鹽酸的目的是_____。
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【題目】鐵的銹蝕對社會生產造成損害,但也有有利的一面,如某些食品包裝袋內常放入還原性鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗。某同學發(fā)現(xiàn)了一包破損的還原性鐵粉(含少量雜質,雜質既不溶于水也不溶于酸),他們取六份樣品,分別加稀硫酸反應。測得實驗數(shù)據如下:
實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
取樣品質量(g) | 31.0 | 31.0 | 31.0 | 31.0 | 31.0 | 31.0 |
取稀硫酸質量(g) | 30.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 | 180.0 | 210.0 |
產生氣體質量(g) | 0 | a | 0.3 | 0.5 | 0.6 | 0.6 |
(1)食品袋內放入“雙吸劑”是為了吸收_____(填化學式),用鐵粉而不用鐵塊作“雙吸劑”的理由是_____。
(2)a的數(shù)值為_____。
(3)第4次實驗,所得到溶液中溶質的化學式為_____。
(4)計算該樣品中單質鐵的質量分數(shù)_____(保留至0.1%)。
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【題目】抗流感藥物“依樂韋”是世界衛(wèi)生組織指南推薦的能有效治療甲型和乙型流感的藥物。下面是該藥品的部分使用說明書。請回答下列問題:
(商用名)依樂韋
(通用名)扎那米韋吸入粉霧劑
(化學式)C12H20N4O7
(主要成分)扎那米韋
(性狀)本品為白色或灰白色粉末,20℃時水中的溶解度為18mg/mL。
(用法用量)本品可用于成年患者和12歲以上的青少年患者,每日兩次,間隔約12h。每次10mg,分兩次吸入,一次5mg,兩用5d。
(1)該物質的相對分子質量為________;
(2)該物質中碳、氫、氮、氧元素的質量比為_________;
(3)該物質中氮元素的質量分數(shù)(保留一位小數(shù)):______.
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