Question

如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．請(qǐng)回答：
（1）25℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

 

；
（2）當(dāng)甲中混有少量乙時(shí)，可用

 

方法提純甲；
（3）35℃時(shí)，在50g水中放入

 

克甲物質(zhì)恰好形成飽和溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（4）35℃時(shí)，將甲、乙、丙三物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到10℃，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?div id="sudn0u5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度

分析：據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：
①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而計(jì)算出同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，
②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，
③判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定降溫飽和溶液析出晶體的多少，進(jìn)而確定所得溶液質(zhì)量大小，并結(jié)合飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%分析解答．

解答：解：（1）由甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在25℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙；
（2）由甲、乙種物質(zhì)的溶解度曲線可知，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，當(dāng)甲中混有少量乙時(shí)，可用結(jié)晶方法提純甲；
（3）由甲物質(zhì)的溶解度曲線可知，在35℃時(shí)甲的溶解度是40g，由溶解度的含義可知，在35℃時(shí)，在50g水中放入20克甲物質(zhì)恰好形成飽和溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20g

20g+50g

×100%=28.6%．
（4）由甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度曲線可知，由于甲和乙的溶解度都隨溫度的降低而減小，丙的溶解度隨溫度的升高而減�。畬�35℃時(shí)，甲、乙、丙三物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到10℃，在10℃交予一點(diǎn)，甲、乙的溶液由晶體析出，形成的是10℃的飽和溶液．由于溶解度相同，由飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知，甲、乙的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；丙無(wú)溶質(zhì)析出，依然是35℃飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．由于在10℃時(shí)甲、乙的溶解度大于C物質(zhì)在35℃的溶解度，所以．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)榧?乙＞丙．
故答案為：（1）甲＞乙＞丙；（2）結(jié)晶；（3）20；28.6%；（4）甲=乙＞丙．

點(diǎn)評(píng)：能根據(jù)物質(zhì)的溶解度變化趨勢(shì)分析溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化，及飽和溶液、不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法是解答此題的關(guān)鍵．