Question

（5分）請根據(jù)右圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，

回答下列問題：

（1）t2℃時，30 ga物質(zhì)加入到50 g水中不斷攪拌，

能形成 g溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

（2）將t2℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，

溶液中析出溶質(zhì)最多的是 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 （填物質(zhì)序號）。

（3）現(xiàn)有a、b、c三種物質(zhì)的濃溶液，適用于降溫結(jié)晶的是 （填寫物質(zhì)序號）。

Answer 1

（1）75,33.3%；（2）a，b﹥a﹥c；（3）a.

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)溶解度曲線可知，t2℃時，a的溶解度為50g，即100g水中最多溶解a物質(zhì)50g形成飽和

溶液，所以50g水中最多溶解25g就會形成該溫度下的飽和溶液，所以t2℃時，30 ga物質(zhì)加入到50 g水中不

斷攪拌，能形成75g溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；

（2）由于在t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是a﹥b﹥c，c的溶解度隨著溫度的降低而增大，故降溫后不會析出晶體；a、b兩物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的降低而減小，但a物質(zhì)的變化較大，故三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時a析出的晶體多；a、b析出晶體后的溶液都還是飽和溶液，c溶解度變大，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式為：，即溶解度大則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而t1℃時b的溶解度大于a大于t2℃時c 的溶解度，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b﹥a﹥c；

（3）由于a的溶解度隨著溫度的升高變化很大，b的溶解度隨著溫度的升高變化不大，c的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以a、b、c三種物質(zhì)的濃溶液，適用于降溫結(jié)晶的是a.

考點：溶解度曲線及其應(yīng)用