20．在蠟燭火焰上方罩一只干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，證明了（　�。�
A．蠟燭中含有水
B．蠟燭燃燒時生成了水
C．可能是空氣中的水，不足以證明什么
D．可能都正確，但還要有進一步的實驗證明

分析 根據(jù)題意，在火焰上方罩一只干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水蒸氣解答；

解答 解：做“蠟燭燃燒”實驗時，在火焰上方罩一只干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明蠟燭燃燒時生成了水蒸氣．
故答案為：B；

點評 本題難度不大，掌握蠟燭燃燒的實驗現(xiàn)象、常見氣體的檢驗方法等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

10．我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻．其生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

（1）粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制．則加入試劑合理的順序為NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸（只寫一種）．加鹽酸的作用是（用化學方程式表示）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH═NaCl+H2O．
OH-SO42-CO32-
Mg2+不溶微
Ca2+微微不
Ba2+溶不不
（2）制堿原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應原理可看作是由①CO2+NH3+H2O═NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl兩個反應加合而成，則反應類型為復分解反應．
（3）X的化學式為CO2．
（4）Y是濾液中的最主要成分，Y與Ca（OH）2反應的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，該產(chǎn)物的名稱為氯化銨，Y的化學式為NH4Cl，寫出Y的一種用途氨氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．曉曉將一盆綠色植株在黑暗中放置了48小時，然后選擇其中的一片綠葉進行研究．先剪斷葉片的主葉脈（如圖所示），再將綠色植株放在陽光下照射2到4小時，發(fā)現(xiàn)K處不能正常制造淀粉，其中原因是K處葉片缺少（　�。�
A．葉綠素B．O2C．CO2D．H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是某市空氣固體污染物濃度的等值線圖（類似于等高線地形圖）．據(jù)圖判斷污染最嚴重的地區(qū)是（　�。�
A．甲地B．乙地C．丙地D．丁地

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗中，沒有氣體產(chǎn)生的是（　�。�
A．向堿式碳酸銅中加入稀鹽酸B．鎂帶燃燒
C．將鎂帶浸在食醋中D．加熱碳酸氫銨

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列變化中，屬于分解反應的是（　　）
A．銅+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅B．石蠟+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水+二氧化碳
C．過氧化氫$\stackrel{MnO_2}{→}$水+氧氣D．鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．金剛石是（　�。�
A．單質(zhì)B．化合物C．純凈物D．混合物

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

9．如圖所示，現(xiàn)有甲、乙、丙、X、Y、Z六種初中化學常見物質(zhì)，其中連線兩端的物質(zhì)間能發(fā)生反應；箭頭兩端的物質(zhì)只通過一步反應就能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化．已知X、Y、Z都含有同一種元素，且X和Y是組成元素相同的無色液體；甲、乙、丙屬于不同類別的物質(zhì)，其中甲是胃酸的成分，乙的懸濁液常用來涂刷樹木以防蟲害．則：
（1）Z的化學式O2．
（2）丙的物質(zhì)類別可能是C（選填序號）．
A．酸               B．堿               C．鹽               D．非金屬氧化物
（3）X轉(zhuǎn)化為Y的反應類型是分解反應．
（4）甲和乙發(fā)生反應的化學方程式：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．據(jù)圖填空．
（1）圖1所示實驗中發(fā)生的化學反應方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（2）圖1所示反應恰好完成時的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色；小明認為如圖（圖2、3）中的3可以代表此時的溶液中所含有的粒子（其中的水分子和極少量的酚酞沒有畫出）；并認為可以用實驗證明他的猜想是正確的．
（3）根據(jù)圖1反應歷程圖4、5中能正確反映鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線是圖5．
（4）用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸40g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液80g．

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