Question

16．粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)，小明同學(xué)利用如圖1所示自制簡(jiǎn)易凈水器對(duì)粗鹽水進(jìn)行初步凈化．

（1）凈水器中活性炭的作用是吸附作用．初步凈化的鹽水仍含可溶性雜質(zhì)，他設(shè)計(jì)了如圖2所示的除雜流程．
（2）步驟①②都需要進(jìn)行過濾操作；步驟④需要進(jìn)行蒸發(fā)操作，此操作中玻璃棒的作用是防止液體局部溫度過高，液滴飛濺；得到的氯化鈉晶體的質(zhì)量比原來樣品中氯化鈉的質(zhì)量多（填“多”、“少”或“一樣多”）．
（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀Ⅱ?yàn)镸g（OH）₂（寫化學(xué)名稱），下列試劑X不符合要求的是BCD（填序號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液    B．氫氧化鋇溶液    C．氫氧化鉀溶液    D．氫氧化鈣溶液
（4）步驟①除去氯化鈣的反應(yīng)方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．
（5）若向溶液Ⅱ中逐滴加入過量稀鹽酸，下列有關(guān)示意圖正確的是AC（填序號(hào)，下同）．

（6）該同學(xué)為了證明溶液Ⅲ中是否有鹽酸剩余，設(shè)計(jì)的下列方法中正確的是D．
A．往溶液Ⅲ中加入銅，若無現(xiàn)象，說明鹽酸沒有剩余
B．往溶液Ⅲ中加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余
C．往溶液Ⅲ中滴入酚酞溶液，若溶液呈無色，說明鹽酸沒有剩余
D．往溶液Ⅲ中加碳酸鈉溶液，如有氣泡產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余．

Answer 1

分析 （1）從活性炭的吸附作用及其原理去分析．
（2）根據(jù)分離混合物的原理、方法、注意事項(xiàng)以及工藝流程來分析；
（3）根據(jù)堿的性質(zhì)以及除雜的要求來分析；
（4）用碳酸鈉來除去氯化鈣；
（5）根據(jù)溶液Ⅱ的組成來分析；
（6）根據(jù)鹽酸的性質(zhì)來分析．

解答 解：（1）由于活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，所以可以用來吸附色素和異味；故填：吸附作用．
（2）步驟①②都是分離沉淀和溶液，所以是過濾操作，步驟④是從溶液中得到晶體，所以是蒸發(fā)；在蒸發(fā)過程中要不斷的用玻璃棒進(jìn)行攪拌，目的是為了防止局部受熱過高，造成液滴飛濺；因?yàn)樵诖肆鞒讨杏钟新然�鈉生成，所以得到的氯化鈉晶體的質(zhì)量比原來樣品中氯化鈉的質(zhì)量多；故答案為：過濾；蒸發(fā)；防止液體局部溫度過高，液滴飛濺；多．
（3）加入堿溶液后，能與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀；根據(jù)除雜質(zhì)的要求可知，不能代入新的雜質(zhì)離子，所以加入的堿是氫氧化鈉，故填：氫氧化鎂；BCD．
（4）加入碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣白色沉淀；故填：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．
（5）溶液Ⅱ中含有氫氧化鈉、碳酸鈉以及氯化鈉，溶液顯堿性，pH＞7，當(dāng)加入稀鹽酸后，酸堿中和，pH變小，過量后，pH＜7；開始加入稀鹽酸，先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，再開始與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；故反應(yīng)開始沒有氣體生成，當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完全后，才開始生成氣體；加入過量的稀鹽酸，溶液的質(zhì)量應(yīng)該增大，而不是不變；故填：AC．
（6）A．銅與鹽酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
B．硝酸銀能與稀鹽酸、氯化鈉均能反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故錯(cuò)誤；
C．中性溶液和酸性溶液均不能使無色酚酞試液變色，故錯(cuò)誤；
D．加入碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生則證明其中有鹽酸，若沒有氣泡產(chǎn)生，則證明其中無鹽酸，故正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，除去雜質(zhì)不要引入新的雜質(zhì)，對(duì)于實(shí)驗(yàn)過程中過量的試劑都要除去．